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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Cod.:954408)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 82607719
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de 
cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores 
ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de 
uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos 
reagindo estequiometricamente.
( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de coloração e 
aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-químicas da 
solução.
( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe hidrogênios em 
sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da 
original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta 
vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A F - V - F - F.
B V - V - F - V.
C F - F - V - V.
D V - F - V - F.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da 
compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta 
constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu 
valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considere a reação de dissociação do ácido acético 
(CH3COOH), apresentada abaixo:
Agora, analise as sentenças a seguir:
I - Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10-3, então a concentração final de H+ será 
de 0,02 mol/L.
II - Para uma concentração de H+ igual a 1.10-4 o pH será igual a 4,00.
III - Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10-2 mol/L e a concentração final de H+ for de 3.10-2 
mol/L, então Ka = 2,5.10-1.
IV - Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a um 
aumento do pH.
Assinale a alternativa correta:
 VOLTAR
A+ Alterar modo de visualização
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A Somente a sentença IV está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
O processo de calibração para métodos espectrométricos é tão fundamental quanto a calibração de vidrarias, 
ele permite realizarmos a comparação da absorção da radiação com a concentração da amostra. Sendo assim, a 
respeito deste processo de calibração, analise as sentenças a seguir:
I- Quando a radiação sai da fonte emissora e chega até a amostra, parte dessa radiação é utilizada para o processo 
de excitação de moléculas ou átomos da amostra. Sendo assim, radiação que sai do recipiente da amostra é maior 
do que aquela que atingiu a amostra inicialmente.
II- A lei de absorção, também chamada de Lei de Beer-Lambert ou Lei de Beer, apresenta a relação quantitativa 
entre a absorção da radiação, a concentração das espécies absorventes e o caminho ótico.
III- O feixe de radiação que chega na amostra é chamada de potência radiante transmitida enquanto que a 
radiação que não é absorvida pela amostra, chamada de potência radiante rejeitada.
IV- A transmitância pode ser calculada dividindo a potência radiante transmitida pela potência radiante incidente.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D Somente a sentença II está correta.
No estudo de espectrometria, ter conhecimento a respeito de princípios básicos relacionados às propriedades 
das radiações eletromagnéticas são fundamentais. Este conhecimento permite ao analista uma interpretação 
precisa dos dados obtidos. Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O tempo em segundos necessário para que dois máximos ou dois mínimos sucessivos passem por um 
determinado ponto é conhecido como frequência.
( ) A amplitude representa a intensidade do campo elétrico do ponto zero até seu valor máximo.
( ) O período indica o número de oscilações que a radiação realiza em um segundo.
( ) O comprimento de onda representa a distância linear (distância horizontal) entre dois máximos ou dois 
mínimos sucessivos de uma onda.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B F - V - F - V.
C V - V - V - F.
D V - F - F - V.
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[Laboratório Virtual - Algarismos Significativos, Erros e Calibração de Vidrarias] A precisão de uma medida 
realizada nesta prática virtual está relacionada, principalmente, ao nível de precisão da vidraria utilizada para tal.
Portanto, considerando um béquer (100 mL ± 3 mL), uma proveta (50,0 mL ± 0,1 mL) e uma pipeta volumétrica 
(25,00 mL ± 0,01 mL), assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA:
A Para medir uma amostra de 56,5 mL, a vidraria recomendada é o béquer, visto que ele é o único como limite
de volume superior a 50 mL.
B Caso fosse necessário medir uma amostra de 150,00 mL, seria necessário utilizar o béquer e a proveta para
alcançar este volume.
C Uma amostra de 36 mL que seja medida na proveta apresentará incerteza de 0,1, portanto o volume real da
amostra a ser considerado poderá estar 35 mL e 37 mL.
D A obtenção de uma amostra com volume de 35,65 mL deve ser realizada com o auxílio de uma pipeta, visto
que esta é a vidraria que possui maior precisão.
Na análise química é importante que saibamos o quanto estamos nos distanciando de um valor verdadeiro, 
assim garante-se um melhor tratamento dos dados, sendo assim, é necessário que sejam avaliados os conceitos de 
erro absoluto e erro relativo. Levando em conta o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A Ao expressar o erro absoluto em porcentagem obtemos valor verdadeiro.
B O erro absoluto é a medida de quanto o valor encontrado está distante do valor médio. Para tal, é necessário
que se conheça o valor médio.
C Quanto mais próximo de zero é a diferença entre o valor médio e o valor verdadeiro, menos ideal é a
condição da análise.
D Para calcular o erro relativo utiliza-se [Erro Relativo = (Erro Absoluto/Valor Verdadeiro) x 100].
As medidas baseadas na luz ou outras formas de radiação eletromagnética são amplamente empregadas em 
química analítica. As interações da radiação com a matéria são o objeto de estudo da ciência da espectroscopia. 
Os métodos espectroscópicos de análise são baseados na medida da quantidade de radiação produzida ou 
absorvida pelas moléculas ou pelas espécies atômicas de interesse. Considerando a importância do conhecimento 
a respeito das radiações eletromagnéticas para o uso de métodos espectroscópicos, analise as sentenças a seguir:
I- A radiação eletromagnética apresenta comportamento dual, ou seja, pode se comportar como onda ou como 
partícula de energia. Essas partículas de energia podem ser chamadas de fótons.
II- A radiação eletromagnética pode ser somente descrita como uma onda com propriedades como comprimento 
de onda, frequência, velocidade e amplitude.
III- As radiações de comprimento de onda maior (10m a 1cm), como a região de ressonância magnética nuclear 
(RMN) e a ressonância eletrônica de spin (SER), provocam modificações mais sérias na matéria, como 
modificação da configuração nuclear da matéria, por conta da elevada energia.
IV- A radiação de comprimento de onda menor (menor que 100 pm), que corresponde aos raios gama (γ),causam 
alterações pequenas, como a modificação de spin.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: SKOOG, Douglas et al. Fundamentos de Química Analítica. 8. ed. São Paulo: Thomson, 2006.
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
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D As sentenças III e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] Apenas 
2% das reservas hídricas do planeta são de água doce, sendo que 97% encontram-se no subsolo, na forma de água 
subterrânea. Estas, por sua vez, ao contrário das águas superficiais, têm grandes períodos de residência e, uma 
vez contaminadas, exigem muito tempo para que ocorra sua descontaminação. Considerando a importância desse 
recurso, análises de sódio e potássio em águas e extratos de solos comumente são realizadas por fotometria de 
chama.
Com base no exposto e nos conhecimentos adquiridos ao longo da prática virtual, assinale a alternativa 
CORRETA que indica a forma como se baseia a medição por fotometria de chama:
A A fotometria de chama se baseia na absorção de energia pelos elétrons quando passam a nível superior.
B A fotometria de chama se baseia nos níveis de energia de todos os elétrons do átomo.
C A fotometria de chama se baseia na emissão de ondas eletromagnéticas discretas quando os elétrons
excitados voltam a seu nível original.
D A fotometria de chama se baseia na energia necessária para arrancar elétrons da camada de valência.
A faixa de radiação utilizada na espectrometria é chamada de espectro eletromagnético. Esse espectro 
eletromagnético contém diferentes tipos de radiações (raios gama, raios X, visível, ultravioleta (UV), 
infravermelho (IV), micro-onda e onda de rádio). Dentre as zonas do espectro eletromagnético, a mais utilizada é 
a zona que vai do ultravioleta até o visível. Considerando a interação da matéria com essa radiação, assinale a 
alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A Após ser excitado, o elétron, ao retornar ao estado fundamental, de maior energia, sofre a perda da energia
ganha na forma de radiação eletromagnética.
B A zona mais utilizada para medidas espectrométricas é a região do ultravioleta até o visível, compreendendo
uma zona de 100 m até 1 cm.
C Antes da aplicação do estímulo, a molécula ou átomo isolado se encontra no estado de energia mais estável,
ou seja, no estado de menor energia, também chamado de estado fundamental.
D A aplicação do estímulo faz com que o analito passe para um estado de menor energia, chamado de estado
excitado.
A incerteza das medidas é diferente do conceito de erro e independe de termos ou não o valor verdadeiro 
que se espera. Quanto menor a incerteza de uma medida maior será a confiabilidade dos resultados obtidos. 
Assim, considerando a incerteza das medidas, analise as sentenças a seguir:
I- A incerteza não é um conceito inerente ao instrumento de medida, ou seja, não será relacionada à variação 
instrumental da medida, independentemente do valor verdadeiro.
II- A incerteza está sempre relacionada ao erro de método (método escolhido não adequado ao analito escolhido).
III- A incerteza absoluta irá expressar a incerteza de uma determinada medida, ou seja, o quanto aquela medida 
pode variar de acordo com o valor calibrado.
IV- A incerteza relativa é uma expressão matemática que relaciona o tamanho da incerteza absoluta (medida final 
do equipamento) com o tamanho de uma das medidas intermediárias.
Assinale a alternativa CORRETA:
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A As sentenças II e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças III e IV estão corretas.
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