analexp 2 experimento 3 vinagre

Prévia do material em texto

Universidade Federal do Rio de Janeiro
Determinação de acidez no vinagre
Experiemento III
Química Analitica Experiemental II
Código: IQA243
Aluna: Sarah Amaral Braz Barcellos Luiz
Professora: Zélia
 
Rio de Janeiro
05/março/2017
2
1 – Introdução 
Existem diversas aplicações para o uso da titulação, um deles é a para afins de 
controle de qualidade, no qual determina-se a quantidade de determinado componente 
em um produto.
Neste experimento o produto analisado será o vinagre que é um produto da 
fermentação alcóolicas de um caraboidrato com uma oxidação do álcool até ácido 
acético (CH3COOH), ao qual é estabelecido pela legislação brasileira que o vinagre para 
consumo deve deve ter 4% a 6% de ácido acético. Dessa forma, o teor de ácido ácetico 
é analisado através da titulação ácido-base, na qual titula-se o ácido fraco com uma base 
forte.
2 – Objetivo
Determinar a acidez no vinagre (provenienete da presença de ácido acético) 
atraves da titulação ácido-base. Comparar o resultado obtido com o valor téorico no 
rótulo.
2 – Material e Método
2.1. Material 
o Balão volumétrico de 250,00 ml
o Fenolftaleína
o Vinagre
o Solução padronizada de NaOH
o Béquer
o Bureta de 25,00 ml
o Bureta de 50,00 ml
o Pipeta volumétrica de 10,00 ml
o Garra para bureta
o Suporte Vertical
o Erlenmayer de 250 ml
2.2 Métodos
2.2.1 Preparo da solução de trabalho
Calculou-se, a partir da %p/v indicada no rótulo do frasco de vinagre, a 
concentreação aproximada de ácido acético, em molaridade. Em seguida, calculou-se a 
aliquota necessaria de vinagre necessaria para preparar 250,00 ml de uma solução uma 
solução 0,1 M.
2.2.2 Padronização da solução de NaOH
Retirou-se uma aliquota de 38,00 ml de vinagre fazendo uso de uma bureta de 50,00 
ml devidamente lavada e rinsada com o vinagre. Trasnferiu-se, quantitativemente, a 
aliquota para o balão de 250,00 ml. Aferiu-se e o homogeneizou-se o balão.
Lavou-se uma bureta de 25,00 ml tres vezes, em seguida rinsou-se e encheu-se a 
mesma com a solução padrão secundário de NaOH 0,1015 mol/L. 
Transferiu-se uma aliquota de 10,00 ml, com o auxilio de uma pipeta volumetrica 
devidamente lavada e rinsada, da solução de trabalho para um erlenmeyer de 250 ml. 
3
Adicionou-se aproximadamente 25 ml de água deionizada e 3 gotas de fenolftaleína 
como indicador.
Realizou-se a titulação utilizando a solução de NaOH como titulante até o viragem 
(aparecimento da cor rosa claro). Repetiu-se o analise e fez-se uma média dos resultados 
obtidos. 
3 – Dados, calculos e resultados
Reação:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa +H2O
 Dados :
Peso molar ácido acético: 60,05
Marca do vinagre: Único
%p/v: 4
Válidade do vinagre: out/2018 
Lote do vinagre: 1315
Vinagre Comercial
CHAc.= 40 g/l
Peso molecular = 60,05 g/mol 
Cmol/l = 40/60,05 = 0,666
Calculo do volume necessário para diluição 
Ci x Vi = Cf x Vf 
0,666 x Vi = 0,1000 x 250,00
Vi= 37,54 ml
No entanto, utilizou-se uma aliquota de 38,00 ml afim de garantir que a solução 
preparada não fosse inferior a 0,1000 ml.
Titulação: 
Tabela da titulação (NaOH x 
CH3COOH)
Replicat
a
Volume de NaOH usado
1 9,55
2 9,50 ml
Média 9,50 ml
Dados: 
 Indicador: Fenolftaleína, faixa de viragem 
pH 8 -10 (incolor – rosa)
Solução padrão: Padrão secudario NaOH 0,1015 
mol/L
Concentração de Ácido Acético diluído:
C x V= CNaOH x VNaOH =
C x 10,00 = O,1015 x 9,50
C = 0,09643 mol/L
4
Concentração de Ácido Acético comercial:
Cno frasco = Cdiluida x Fator de diluição
C= 0,09643 x .: C = 0,6343 mol/L
Massa de Ácido acético comercial
C (g/l) = 0,6343 x 60,05 .: 38,09g/L .: 3,80g ou 3,8% p/v
Erro
E = (3,8 – 4)/ ( 4 x 100) = 5% de erro
Curva de Calibração teórica
Considerando-se: 
- Concentração de NaOH = 0,1000 mol/L 
-Ka do Ácido Acético = 1,8 x 10-5 
- Volume de Ácido acético = 10,00 ml
- Concentração Ácido Acético = 0,1000 mol/L
1) Antes da adição de NaOH
Ka2 = .: 1,8 x 10-5 = 
 Obs: Quando Concentração menor que 1000 vezes o Ka, o (x) torna-se desprezível
Logo,
X = 1,3340 x 10-3 M , então pH = 2,87
2) Após adição de 5,00 ml de NaOH (ponto de semi neutralização)
-n° de mmol de NaOH adicionados : 0,5
-n° de mmol de CH3COOH = 1
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 
1 – 0,5 0,5 1
CH3COOH remanescente = CH3COONa formado
Então Ka2 = [H+] .: pH = pKa1 = 4,74
3) Após adição de 9,90 ml de NaOH.
(Neste momento, considera-se que a concentração de H+ p resente é devida ao 
estado tamponado do biftalato de potássio. )
-n° de mmol de NaOH adicionados : 0,99
-n° de mmol de CH3COOH = 1
[CH3COO-] = = 0,04975 M
[OH-] = = 5,025 x 10-3
5
Ka = [CH3COO-] x [H+] / [CH3COOH] 
1,8 x 10-5 = 0,04975 x [H+] / 5,025 x 10-3
[H+] = 1,818 X 10-6 .: pH= 5,74
4) Após adição de 9,99 ml de NaOH.
(Neste momento, considera-se que a concentração de H+ p resente é devida 
ao estado tamponado do biftalato de potássio. )
-n° de mmol de NaOH adicionados : 0,999
-n° de mmol de CH3COOH = 1
[CH3COO-] = = 0,04997 M
[OH-] = = 5,002 x 10-3
Ka = [CH3COO-] x [H+] / [CH3COOH] 
1,8 x 10-5 = 0,04997 x [H+] / 5,002 x 10-3
[H+] = 1,802 x 10-6 .: pH= 5,74
5) Após adição de 10,00 ml de NaOH (No PE)
[CH3COO-] = = 0,05000 M
Levar em consideração a hidrólise do sal CH3COONa
Kb = = = 3,23 x 10-9
Kb = .: X = [OH-] = 5,270 x 10-6 M .: pOH = 5,27 .: pH = 8,72
6) Após adição de 10,01 ml de NaOH
-n º de mmol de NaOH adicionado = 1,001
-nº de mmol de CH3COOH =1
[OH-] = = 4,997 x 10-5 M .: pOH = 4,30 .: pH =9,70
7) Após adição de 10,10 ml de NaOH
-n º de mmol de NaOH adicionado = 1,01
-nº de mmol de CH3COOH =1
[OH-] = = 4,975 x 10-4 M .: pOH = 3,30 .: pH =10,70
8) Após adição de 15,00 ml de NaOH
6
-nº de mmol de NaOH adicionado = 1,5
-n de mmol de CH3COOH =1
[OH-] = = 0,02 M .: pOH = 1,69 .: pH = 12,30
Volume de 
NaOH
pH
0,00 ml 2,87
5,00 ml 4,74
 9,90 ml 5,74
9,99 ml 5,74
10,00 ml 8,72
10,01 ml 9,70
10,10 ml 10,70
15,00 ml 12,30
0 2 4 6 8 10 12 14 16
Volume de NaOH adicionado (ml)
0
2
4
6
8
10
12
14
pH
Curva de Calibração
Curva de calibração teorica de NaOH 0,1000 mol/L contra Ácido acético 0,2000mol/L
Observa-se que o Ponto de equivalência desta analise encontra-se na região alcalina.
5) Conclusão
O objetivo proposto para esse experimento foi alcançado uma vez que foi 
possível determinar a concentração de ácido acético existente numa solução por meio 
de uma titulação, e por consequencia determinar a acidezdo vinagre.
De acordo com os resultados obtidos e a comparação com a literatura concluiu-
se que o vinagre comercial submetido à titulação contém uma concentração de Ácido 
Acético se encontra fora das especificações pois o padrão estabelecido pela legislação 
brasileira assume 4 % como teor mínimo de ácido acético em vinagre comercial. No 
entanto, acredita-se que o erro de 5% pode ter se dado por conta dos erros sistemáticos 
na analise. 
7
6) Referências bibliográficas 
 ALCÂNTARA, S.; CARNEIRO, G. S.; PINTO, M. L C. C. Química Analítica experimental II. 
3ª revisão. Rio de Janeiro. Março de 2010.
 SKOOG – WEST – HOLLER – CROUCH - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA- 
2006
 CONSTANTINO, M. G.; SILVA, G. V. J.; DONATE, P. M.; Fundamentos de Química 
Experimental. São Paulo: Editora da Universidade de São Paulo, 2004.