Relatório - SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAMINCOBRE (II) MONO HIDRATADO [Cu(NH3)]SO4. H2O

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SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAMINCOBRE (II) MONO HIDRATADO [Cu(NH3)]SO4. H2O
Edgley A. Batistaª, Isaac B. S. Sousaª, Paulo V. G. de Azevedoa. Departamento de Química, Universidade Estadual da Paraíba, Campina Grande – PB, Brasil. 
Composto de coordenação é aquele que em solução aquosa não perde sua identidade, sendo um composto iônico ou neutro, onde apresenta um átomo metálico central rodeado por um conjunto de ligantes. Nesta pratica podemos obter um composto coordenado dentro de um laboratório.
INTRODUÇÃO
No contexto da química de coordenação dos metais, o termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. (SHRIVER & ATKINS).
Usa-se o termo composto de coordenação para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons é um complexo. Um complexo é a combinação de um ácido de Lewis (o átomo metálico central) com várias bases de Lewis (os ligantes). O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo central é chamado de átomo doador, porque é ele que doa os elétrons usados para formar a ligação. (SHRIVER & ATKINS).
As principais características das estruturas geométricas dos complexos metálicos foram identificadas por Alfred Werner (1866-1919), profundo conhecedor da estereoquímica orgânica. Werner combinou a interpretação do isomerismo óptico e geométrico com padrões de reações e com dados de condutância num trabalho que ainda permanece como um modelo de como usar, de maneira efetiva e criativa, evidências físicas e químicas. As cores marcantes de muitos compostos de coordenação de metais d e f, as quais são consequência das suas estruturas eletrônicas, era um mistério para Werner. Esta característica só foi elucidada quando as estruturas eletrônicas passaram a ser descritas em termos de orbitais, no período de 1930 a 1969. (SHRIVER & ATKINS).
Há três teorias que explicam as ligações entre o metal e os ligantes nos complexos, todas formuladas na década de 1930. Teoria da ligação de valência, essa foi desenvolvida por Pauling, os compostos de coordenação contem íons complexos, nos quais os ligantes formam ligações coordenadas com o metal. A teoria de campo cristalino, essa foi proposta por Bethe e van Vleck, a força de atração entre o metal central e os ligantes do complexo considerada como sendo de natureza puramente eletrostática.. Na Teoria dos orbitais moleculares é integralmente considerada tanto as contribuições covalentes como as iônicas, embora essa teoria, provavelmente, seja a melhor para tratar a ligação química, ela não substitui totalmente as outras teorias. (J.D.LEE)
PARTE EXPERIMENTAL
	Parte I: Preparação do Complexo de cobre
	São pesados 5g de sulfato de cobre e este é colocado em um erlenmeyer em banho de gelo. Em seguida é adicionado 8mL de amônia a 37% e 4mL de água destilada. A solução preparada fica em repouso por alguns minutos e depois deve ser filtrada. Os cristais formados devem ser lavados com uma solução de amônia 1:1 (10Ml) e em seguida com éter. O produto deve ser colocado em um dessecador a vácuo para secar e em seguida transferido para um béquer onde será pesado e terá seu rendimento de reação calculado.
	Parte II: Determinação do cobre no Complexo