CATÁLISE Princípios

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CATÁLISE HETEROGÊNEA:
Princípios
Prof. Dr. Ary da Silva Maia
PPGQ – Programa de Pós-graduação em Química
UFPB – UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA
CATÁLISE HETEROGÊNEA
Etapas individuais da catálise heterogênea:
Etapas puramente físicas e etapas puramente químicas.
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1 - Difusão dos reagentes através da camada limite até a superfície do catalisador.
2 - Difusão dos reagentes para dentro dos poros.
3 – Adsorção dos reagentes na superfície interna dos poros.
4 – Reação química na superfície do catalisador.
5 – Dessorção dos produtos da superfície do catalisador.
6 – Difusão dos produtos para fora dos poros.
7 – Difusão dos produtos através da camada limite até o meio gasoso.
Figura 1 – Perfil de um processo de Catálise Heterogênea (Gás/Sólido).
Industrial Catalysis. A Practical Approach. 2nd Ed. Hagen, J. Wiley-VCH, Weiheim, Germany, (2006)
CATÁLISE HETEROGÊNEA
Etapas individuais da catálise heterogênea:
Etapas puramente físicas:
1, 2, 6 e 7 – Todas as etapas difusivas.
Etapas químicas:
3 e 5 – Etapas de adsorção e dessorção.
4 – Etapa reacional.
Etapa limitante – aquela que por sua lentidão influencia na velocidade final do processo.
A taxa de reação efetiva (ref) pode ser influenciada por:
Natureza da camada limitante.
Densidade “bulk” do catalisador.
Estrutura porosa do catalisador.
Taxa de transporte na difusão na camada limitante, etc.
Admitindo-se que uma das etapas físicas (1,2,6 ou 7) seja relevante a avaliação é considerada como sendo macrocinética.
Caso somente as etapas químicas (3,4 ou 5) sejam relevantes a avaliação é considerada como sendo microcinética (Estudo do mecanismo das reações).
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Etapas individuais da catálise heterogênea:
Comparação entre catálise homogênea e heterogênea:
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Reação Catalítica Homogênea
Reação Catalítica Heterogênea
- x-
(1)Difusão dos reagentes até a superfície do catalisador
(1) Centros insaturados coordenativamente – geração de sítios de vacância
(2)Centros ativos na superfície do catalisador
(2) Coordenação molecular de espécies pequenas como o H2
(3)Adsorção Física (Fisissorção)
(3) Adiçãooxidativacom formaçãode ligações químicas
(4) Adsorção Química (Quimissorção)
(4) Reações de inserção; formação e conversão de compostosmetalacíclicos;ataquenucleofílicoeeletrofílico
(5) Reações na superfíciecatalítica
(5) Eliminação redutiva;β-eliminação
(6) Dessorção dos produtos; difusão dos produtos para fora do catalisador
(7)Difusão dos produtos até além da camada limite
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Etapas individuais da catálise heterogênea:
Avaliação da concentração dos reagentes como função da posição:
Avaliação da razão Taxa de Reação / Taxa de Transporte:
Região de Difusão no Filme – a reação é rápida se comparada à difusão no filme ou nos poros.
Região de Difusão nos Poros – a reação é rápida se comparada à difusão nos poros, mas lenta se comparada à difusão no filme.
Região Cinética – a reação é lenta se comparada à difusão no filme ou nos poros.
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Figura 2 – Concentração dos Reagentes vs. Coordenadas de posição.
Industrial Catalysis. A Practical Approach. 2nd Ed. Hagen, J. Wiley-VCH, Weiheim, Germany, (2006)
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Etapas individuais da catálise heterogênea:
Influência da Temperatura na razão Taxa de Reação / Taxa de Transporte :
Regiões de análise de temperatura:
Região Cinética – a taxa de reação aumenta rapidamente com a temperatura, como reação homogênea, obedecendo “Arrhenius”.
Região de Difusão nos Poros – a taxa de reação ainda segue a Lei de Arrhenius, mas o perfil de concentração se torna mais “íngreme”, o diminui a dependência com a temperatura
Região de Difusão no Filme – como a difusão praticamente independe da temperatura, a dependência da taxa de reação efetiva com a temperatura é pequena.
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Figura 3 – Dependência da Taxa de Reação Efetiva com a Temperatura.
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Potencial de Lennard-Jones (1932):
Gráfico de energia potencial molecular contra a distância em relação à superfície:
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Nesta aplicação ele representa uma simplificação, já que a superfície de energia potencial é multidimensional e depende da distância, da posição e da orientação da molécula.
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A superfície de energia potencial
Admitindo-se que “z” seja a distância da molécula em relação à superfície e “r” a distância interatômica para uma molécula diatômica (Ex. H2) pode-se imaginar a energia como um gráfico de contorno:
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A energia de interação depende não somente da distância “z”, mas sim de várias coordenadas. 
A seta representa o estado de transição
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A superfície de energia potencial
Uma molécula com movimento vibracional pode seguir o caminho preto. Aqui representa-se somente o início do movimento, cuja continuação pode permanecer simples ou tornar-se extremamente complexo:
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A superfície de energia potencial
A parte superior do gráfico descreve a movimentação da molécula longe da superfície (elevados valores de “z”). Nesta situação o movimento ao longo de “z” é uma suave translação, enquanto o movimento ao longo de “r” é somente a vibração molecular:
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A superfície de energia potencial
A parte inferior do gráfico descreve a movimentação da molécula quimissorvida. Nesta situação o movimento ao longo de “z” é uma forte vibração, enquanto o movimento ao longo de “r” se torna mais suave em razão do enfraquecimento da ligação intermolecular.
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Movimentação de moléculas adsorvidas
Uma vez adsorvida, esta molécula diatômica apresentará um grau de liberdade rotacional e cinco graus de liberdade vibracionais. 
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Adsorção na catálise heterogênea:
Tabela 2 - Comparação entre Fisissorção e Quimissorção:
Ambos os processos são exotérmicos → aumento de temperatura diminui o equilíbrio da quantidade de adsorbato.
Fisissorção é rápida e o equilíbrio é rapidamente alcançado, mesmo em temperaturas baixas.
Quimissorção requer energias de ativação elevadas. A taxa de adsorção é baixa em baixas temperaturas, mas o processo pode ser rápido em temperaturas mais altas.
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Adsorção na catálise heterogênea:
A superfície desempenha um papel fundamental na catálise heterogênea, seja pelo tipo de adsorção que pode variar de superfície para superfície, como em função de irregularidades encontradas, como cantos, extremidades e fendas ou mesmo de valências livres em átomos (sítios ativos).
Conclusões importantes:
Adsorção é uma etapa necessária, precedendo a reação química, na superfície do catalisador sólido.
Catálise heterogênea envolve quimissorção, que tem características de uma reação química, na qual as moléculas dos reagentes reagem com os átomos do catalisador.
A superfície do catalisador tem estruturas heterogêneas e a quimissorção ocorre preferencialmente nos sítios ativos da superfície.
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Avaliação Matemática da Adsorção:
A Equação de Freundlich descreve casos gerais de adsorção:
Onde: 	cA é a concentração do reagente A.
a é uma constante empírica.
pA é a pressão parcial do gás adsorvido no equilíbrio
n é um valor fracionário entre 0 e 1.
Observa-se uma forte dependência da concentração do gás adsorvido com a pressão total do sistema.
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Avaliação Matemática da Adsorção:
A Equação de Langmuir expressa cA como função da pressão e duas constantes
Onde: 	a e b são constantes empíricas.
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Figura 4 – Isoterma de Langmuir.
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Avaliação Matemática da Adsorção:
A Equaçãode Langmuir expressa cA como função da pressão e duas constantes
Onde: 	a e b são constantes empíricas.
Se b ou pA elevados: cA = a
Equivalente à Freundlich com n=0
Se b ou pA pequenos: cA = a.b.pA
Equivalente à Freundlich com n=1
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Avaliação Matemática da Adsorção:
Assumindo a Eq. Langmuir para a quimissorção em centros ativos e uma superfície catalítica energeticamente homogênea, pode-se admitir que a entalpia de adsorção seja independente do grau de cobertura da superfície θA.
Para a reação de uma molécula gasosa A com o sítio ativo livre da superfície do catalisador F.
A + F  AF
Pela Lei de Ação das Massas: 
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cAF é a concentração efetiva de A quimissorvido por unidade de massa do catalisador.
cF é a concentração efetiva de centros ativos na superfície do catalisador por unidade de massa do adsorvente
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Avaliação Matemática da Adsorção:
Introduzindo o grau de cobertura da superfície pelo reagente A (θA):
			cAF = θA
			 cF = (1 – θA)
Assim a equação anterior, passa a:
Ou rearranjando:
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A eq. de Langmuir expressa desta forma é a base para a formulação das Eqs. de Taxa.
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Avaliação Matemática da Adsorção:
Considere uma reação ( A → C ) em fase gasosa mononuclear na qual A está adsorvido sem dissociação e C não está adsorvido.
A taxa de reação com respeito a A depende exclusivamente da concentração de A adsorvido, ou seja de seu grau de cobertura θA.
Se KA ou pA (↓) → KA.pA « 1, então θA≈ KA.pA (1ª ordem em A).
GRAU DE COBERTURA É BAIXO.
Se KA ou pA (↑) → KA.pA » 1, então θA independe de pA (ordem zero em A).
GRAU DE COBERTURA É PRÓXIMO DA UNIDADE.
Para situações intermediárias ordem de reação entre 0 e 1.
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Mecanismos de Catálise Heterogênea para Reações em Fase Gasosa (Ag + Bg → Cg)
Mecanismo de Langmuir-Hinshelwood (1921)
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Figura 5 – Mecanismo Esquemático de Langmuir-Hinshelwood
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Mecanismos de Catálise Heterogênea para Reações em Fase Gasosa (Ag + Bg → Cg)
Mecanismo de Langmuir-Hinshelwood (1921)
Analisando duas condições de adsorção limites:
Ambos os reagentes se adsorvem fracamente → KA e KB « 1 
A se adsorve fracamente e B fortemente → KA « 1 « KB 
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Mecanismos de Catálise Heterogênea para Reações em Fase Gasosa (Ag + Bg → Cg)
Analisando três condições de pressão limites, todas com pressão parcial de B constante:
Baixos valores de pA → KA. pA « (1 + KB. pB)
Taxa máxima ocorre quando
Elevados valores de pA → (1 + KB. pB) « KA. pA 
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Mecanismos de Catálise Heterogênea para Reações em Fase Gasosa (Ag + Bg → Cg)
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Figura 6 – Casos Limites do Mecanismo de Langmuir-Hinshelwood
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Mecanismos de Catálise Heterogênea para Reações em Fase Gasosa (Ag + Bg → Cg)
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Exemplos de reações bimoleculares heterogêneas em fase gasosa, que seguem o mecanismo de Langmuir-Hinshelwood
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Mecanismos de Catálise Heterogênea para Reações em Fase Gasosa (Ag + Bg → Cg)
Mecanismo de Eley-Rideal (1943)
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Figura 7 – Mecanismo Esquemático de Eley-Rideal
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Mecanismos de Catálise Heterogênea para Reações em Fase Gasosa (Ag + Bg → Cg)
Mecanismo de Eley-Rideal (1943)
Avaliando-se a taxa de ração como função de pA com pB constante, observa-se que
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Figura 7 – Casos Limites do Mecanismo de Eley-Rideal
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Mecanismos de Catálise Heterogênea para Reações em Fase Gasosa (Ag + Bg → Cg)
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Exemplos de reações bimoleculares heterogêneas em fase gasosa, que seguem o mecanismo de Eley-Rideal
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Aspectos Energéticos da Atividade Catalítica
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Figura 8 – Coordenadas de Reação
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Aspectos Energéticos da Atividade Catalítica
O conhecimento da Estrutura e da Estabilidade de intermediários adsorvidos é fundamental na compreensão do mecanismo da reação catalítica.
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Tabela 3 – Classificação dos metais de acordo com sua capacidade de Quimissorção
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Aspectos Energéticos da Atividade Catalítica
Classificação da Tabela 3:
Metais do Grupo A: metais dos grupos 4-8 da T.P.
Metais do Grupo B1: metais não nobres dos grupos 9 e 10 da T.P.
Metais do Grupo B2: metais nobres dos grupos 9 e 10 da T.P.
Metais do Grupo B3: Mn e Cu que apresentam comportamento anormal
Metais do Grupo C, D e E: metais que precedem ou seguem os metais de transição.
Metais de Transição são bons catalisadores por que:
Subcamada d parcialmente preenchida.
Formação de ligações covalentes dos gases com as superfícies metálicas.
Elétrons d desemparelhados para formação de ligações fracas de adsorção.
Avaliação Termodinâmica:
Adsorção é um processo exotérmico → formação de ligações fortes;
Grau de liberdade das moléculas diminui → entropia é negativa;
Variação de ΔS é pequena → ΔG depende muito de ΔH;
Dois tipos fundamentais de quimissorção possíveis →
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Classificação dos processos quimissortivos:
Quimissorção Associativa ou Molecular:
Moléculas com ligações múltiplas ou pares de elétrons livres
Exemplo: etileno quimissorvido sobre platina.
Elétrons π do etileno formam ligações simples com átomos de Pt, através de uma hibridização sp3.
Outros exemplos de quimissorção associativa:
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Figura 9 – Quimissorção Associativa
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Quimissorção Dissociativa
Moléculas com ligações simples – Ex. H2 sobre Ni.
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Figura 10 – Avaliação Energética da Quimissorção Dissociativa
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Quimissorção Dissociativa (cont.)
Esquematicamente pode-se imaginar que:
Outros exemplos de quimissorção dissociativa:
H2 sobre óxidos metálicos
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Figura 11 – Quimissorção Dissociativa
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Figura 12 – H2 sobre óxidos metálicos
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Quimissorção do CO:
O CO apresenta várias formas de quimissorção:
A estequiometria da adsorção é variável, podendo sofrer interconversão:
A quimissorção do CO pode ser dissociativa ou associativa, dependendo da estrutura eletrônica do metal. (Ver Tabela 4)
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Figura 13 – Quimissorção do CO
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Figura 14 – Quimissorção do CO 
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Quimissorção do CO:
A definição do mecanismo de quimissorção do CO pode ser elucidado por espectroscopia IV.
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Tabela 4 – Quimissorção do CO sobre metais de transição
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Figura 15 – Bandas de IV do CO quimissorvido sobre Pd
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Quimissorção do N2:
O N2 é isoeletrônico com o CO e também consegue ser quimissorvido (Ver Tabela 3).
A densidade eletrônica flui dos orbitais σ ligantes do N2 para o metal.
Ocorre uma retrodoação dos elétrons do metal para os orbitais π antiligantes do N2 , enfraquecendo a ligação N-N.
Admite-se, assim, que primeiramente o N2 seja quimissorvido molecularmente e a quimissorção dissociativa, subsequente, é a etapa decisiva no ciclo catalítico.
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Figura 16 – Esquema de Adsorção do N2
Adaptado de Iron Coordination Chemistry of N2, N2H2, N2H4 and NH3. Investigating the Mechanism of N2 Reduction to Ammonia Crossland, J. L. PhD Dissertation, University of Oregon, (2009)
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Quimissorção do N2:
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Figura 17 – Gráfico de vulcão para a síntese da amônia
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Quimissorção do Ácido Fórmico:
Reação via
 formiatos metálicos
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Figura 18 – Modelo de reação de decomposição do CH2O2
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Figura 19 – Atividade relativa dos metais na decomposição do CH2O2
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Adsorção muito fraca
Adsorção 
muito forte
Catalisadores mais efetivos