Exercícios simulados 1 - Controle Qualidade FQ

Prévia do material em texto

Exercícios simulados 1 
 
Questão 1: A uma amostra de 100 mL de HCl concentração 10g/L foi adicionada água suficiente para completar 1000 
mL. Qual será a concentração, em g/L, dessa nova solução? Qual a concentração molar? 
 
10 g ----- 1000 mL m = 1 g C´= 1 g/1000 mL = 1 g/L 𝑀 =
1
36,46 𝑥 1
= 0,027 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
m -------- 100 mL 
 
Questão 2: Padronização de solução de HCl 0,01M. Preencher uma bureta com a solução a ser padronizada. 
Em um Erlenmeyer de 250 mL, pesar em balança analítica, aproximadamente 0,75 g de carbonato de sódio 
anidro previamente seco em estufa por 1h a 105ºC e anotar a massa exata (m). Dissolver o carbonato de sódio 
em 100 mL de água deionizada e adicionar 2 gotas de indicador vermelho de metila SI. Titular essa solução 
gota a gota até obter coloração rosa persistente por pelo menos 15 segundos e anotar o volume gasto na bureta. 
Dados: Volume gasto: 27 mL PM HCl = 36,46g/mol. DensidadeHCl = 1,18g/mL PM Na2CO3 = 105,99 g/mol 
 
a) Descreve como preparar a solução de HCl 0,01 M a partir de uma solução a 2M (indicar os cálculos 
envolvidos) 
 
1. Primeiramente, calcular qual o volume necessário da solução de 2M para preparar 50 mL de solução HCL 
0,01M: 
C
1
V
1
 = C
2
V
2
  0,01 x 100 = 2 x V
2
  V
2
= 0,50 mL 
2. Pipetar 0,50 mL da solução de HCL 2M e transferir par balão volumétrico de 100 mL 
3. Completar o volume com água, ajustar o menisco e homogeneizar. 
 
b) Qual a molaridade real da solução titulante? 
 
Nº mol Na
2
CO
3 
Nº mol HCl = 2 x Nº mol Na
2
CO
3
 Sendo V = 0,027 L
 
105,99 g ----- 1 mol portanto, n´ = 0,014152 mol de HCl 
𝑀 =
0,014152 mol
0,027 𝐿
= 0,524 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
0,75 g --------- n 
n = 0,007076 mol 
Questão 3: Assinale verdadeiro (V) ou Falso (F): 
( V ) Denomina-se concentração de uma solução toda e qualquer forma de expressar a proporção existente 
entre a quantidade do soluto e a quantidade de solvente de uma solução. 
( F ) Solução molar é a solução que contém uma molécula-grama do soluto em 1 mL da solução. 
( V ) Solução volumétrica é uma solução na qual se conhece a concentração exata, geralmente para usá-la em 
uma análise volumétrica (quantitativa). 
( V ) O procedimento de padronização consiste em fazer uma titulação da solução preparada, em relação à um 
padrão primário (ou secundário) e com base nos volumes e na massa do padrão primário (ou concentração do 
padrão secundário) utilizados, é possível calcular a concentração molar exata da solução. 
 
 
2 HCl + Na
2
CO
3
 
 
 
2NaCl + CO
2
 + H
2
O 
 
( V ) Padrão de referência é a substância que possui alto grau de pureza, não degrada facilmente e que tenha 
sido submetida à secagem em estufa antes do preparo da solução. Estas substâncias servem de referência para 
ensaios qualitativos e quantitativos. 
 
Questão 4: Descreva o preparo de 250 mL de solução de HCl 3M, considerando os dados abaixo: 
Massa molar: 36.46 g/mol (HCl) 
 
 
1. Calcular o volume de HCl necessário para o preparo de 250 mL de solução 3M, visto que sua 
concentração no frasco é de 37%: 
 
3 =
m
36,46 𝑥 0,250
; 𝑚 = 27,345 𝑔  sendo a densidade 1,18 g/Ml: 1,18 g ------ 1 mL 
 27,345 g ----- V V = 23,1737 mL 
 
Como a concentração de HCl no frasco é de 37%: 
 
37% ------ 100% 
23,1737 mL ------ x x = 62,63 mL, aproximadamente 62,65 Ml 
 
2. Na capela, pipetar esse volume do frasco de HCl e transferí-lo para um béquer contendo cerca de 50 
mL de água destilada; 
3. Transferir a solução do béquer para um balão volumétrico de 250 mL e lavar o béquer com pequenas 
porções de água para retirar qualquer vestígio sobrando. 
4. Acrescentar água necessária para completar 250 mL, ajustar o menisco e, por fim, homogeneizar e 
armazenar. 
 
 
Questão 5: Dissolveu-se 3 g de ácido acético, H3C – COOH, em 2,0 L de água. Qual a concentração da solução 
resultante em mg/L e molar? PM = 60 g/mol 
𝐶 =
3000 mg
2 𝐿
= 1500 𝑚𝑔/𝐿 ; 𝑀 =
3 
60 𝑥 2 
= 0,025 𝑚𝑜𝑙/𝐿