Exercício 1 - Transformação Isotérmica: Durante uma transformação isotérmica de um gás ideal, onde a temperatura T é mantida constante, a pressão i...

Para calcular os volumes inicial e final (Vi e Vf) durante uma transformação isotérmica de um gás ideal, podemos usar a Lei de Boyle. A lei de Boyle estabelece que, para uma transformação isotérmica, a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais. Podemos usar a fórmula: Pi * Vi = Pf * Vf Onde: Pi = pressão inicial Vi = volume inicial Pf = pressão final Vf = volume final Substituindo os valores fornecidos: Pi = 1250 Pa Pf = 630 Pa Usando a relação entre atm e Pa (1 atm = 101325 Pa), podemos converter as pressões para atm: Pi = 1250 Pa / 101325 Pa/atm ≈ 0,0123 atm Pf = 630 Pa / 101325 Pa/atm ≈ 0,0062 atm Agora, podemos calcular os volumes: 0,0123 atm * Vi = 0,0062 atm * Vf Dividindo ambos os lados da equação por 0,0123 atm: Vi = (0,0062 atm * Vf) / 0,0123 atm Simplificando: Vi = 0,5 * Vf Agora, podemos substituir o valor da constante dos gases ideais R (0,082 atm.L/mol.K) e a temperatura T (300 K) na equação dos gases ideais: Pi * Vi = n * R * T Onde: n = quantidade de gás (1 mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (300 K) Substituindo os valores: 0,0123 atm * Vi = 1 mol * 0,082 atm.L/mol.K * 300 K Simplificando: 0,0123 atm * Vi = 24,6 atm.L Agora, substituindo o valor de Vi encontrado anteriormente: 0,0123 atm * (0,5 * Vf) = 24,6 atm.L Multiplicando ambos os lados da equação por 1000 para converter L para mL: 12,3 * Vf = 24600 Dividindo ambos os lados da equação por 12,3: Vf = 2000 mL Agora, podemos calcular o valor de Vi: Vi = 0,5 * Vf Vi = 0,5 * 2000 mL Vi = 1000 mL Portanto, o volume inicial (Vi) é de 1000 mL e o volume final (Vf) é de 2000 mL durante essa transformação isotérmica.