Para determinar a fórmula molecular da substância, vamos primeiro calcular a quantidade de átomos de carbono (C), hidrogênio (H) e oxigênio (O) presentes. 1. Carbono (C): Temos 12 g de C. A massa molar do carbono é aproximadamente 12 g/mol, então: \[ \text{Mols de C} = \frac{12 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} \] 2. Hidrogênio (H): Temos 3 mols de H. 3. Oxigênio (O): Temos \(6,0 \times 10^{23}\) átomos de O. Como 1 mol contém \(6,0 \times 10^{23}\) átomos, temos: \[ \text{Mols de O} = 1 \text{ mol} \] Agora, somando os elementos, temos: - 1 mol de C - 3 mols de H - 1 mol de O A fórmula empírica, portanto, é \(C_1H_3O_1\) ou simplesmente \(CH_3O\). Agora, precisamos verificar a massa molecular da fórmula empírica: - Massa de \(C\): 12 g/mol - Massa de \(H\): 3 g/mol (3 átomos de H) - Massa de \(O\): 16 g/mol A massa molecular da fórmula empírica \(CH_3O\) é: \[ 12 + 3 + 16 = 31 \text{ g/mol} \] A massa molecular da substância é 62 g/mol. Para encontrar a fórmula molecular, dividimos a massa molecular da substância pela massa da fórmula empírica: \[ \frac{62 \text{ g/mol}}{31 \text{ g/mol}} = 2 \] Portanto, a fórmula molecular é o dobro da fórmula empírica: \[ C_2H_6O_2 \] Assim, a resposta correta é: d-( ) C2H6O2.