Uma amostra de 50g de calcário contém 42,5g de carbonato de cálcio puro. Sendo assim, determine a porcentagem de impureza nessa amostra de calcário.

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ATIVIDADE AVALIATIVA II - ESTEQUIOMETRIA (2 ANO)

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Para determinar a porcentagem de impureza na amostra de calcário, você pode seguir os seguintes passos: 1. Calcular a massa de impurezas: - Massa total da amostra = 50 g - Massa de carbonato de cálcio puro = 42,5 g - Massa de impurezas = Massa total - Massa de carbonato de cálcio puro - Massa de impurezas = 50 g - 42,5 g = 7,5 g 2. Calcular a porcentagem de impureza: - Porcentagem de impureza = (Massa de impurezas / Massa total) × 100 - Porcentagem de impureza = (7,5 g / 50 g) × 100 = 15% Portanto, a porcentagem de impureza na amostra de calcário é de 15%.

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As fórmulas mínimas de acetileno (C2H2); glicose (C6H12O6); água oxigenada (H2O2) e sulfato de sódio (Na2SO4) são respectivamente:
a-( ) C2H2; C6H12O6; H2O2 e Na2SO4.
b-( ) C2H2; CH2O; H2O2 e Na2SO2.
c-( ) CH; C3H4O3; HO e NaSO2.
d-( ) CH; C3H4O3; HO e Na2SO4.
e-( ) C2H2; C3H6O3; H2O2 e Na2SO4.

Lavoisier, no Traité elémentaire de chimie, cujo segundo centenário de publicação foi celebrado em 1989, afirma que a proporção entre as massas de oxigênio e hidrogênio que entram na composição de cem partes de água é 85:15. (Massa atômicas: H = 1,0; O = 16,0). Hoje sabemos que essa proporção é aproximadamente:
a-( ) 67:33
b-( ) 80:20
c-( ) 87:13
d-( ) 89:11
e-( ) 91:9

Uma amostra de 10g de calcário contém 8g de carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do carbonato de cálcio é:
a-( ) 0,8%.
b-( ) 10,0%.
c-( ) 8,0%.
d-( ) 80%.
e-( ) 20,0%.

A análise de uma substância desconhecida revelou que essa substância contém 12 g de C, 3 mols de átomos de H e 6,0 x 1023 átomos de O e cuja massa molecular é 62. A fórmula molecular da substância é:
a-( ) CH3O
b-( ) C2H3O
c-( ) C2H6O
d-( ) C2H6O2
e-( ) C3H9O3

Supondo que o processo apresente rendimento de 75%, qual é a massa de cobre obtida a partir de 100 g de CuS(s)?
O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Um processo de obtenção desse metal pode ser apresentado pela equação não balanceada: Cu2S(s) + Cu2O(s) → Cu(s) + SO2(g)

Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro composto, para uma massa total de 6,00g, existem 3,38g de fósforo. No segundo, para 10,00g de massa total, existem 4,36g de fósforo. A partir desses dados, pede-se fornecer as fórmulas mínimas de ambos os compostos.

Considerando que o ácido cítrico apresenta massa molar igual a 192 g/mol e sua análise elementar (composição percentual em massa, é 37,5% C, 4,2% H e 58,3% O), pergunta-se:
Qual é a fórmula molecular do ácido cítrico?

Supondo que 27,6g de ácido salicílico sejam completamente consumidos pelo anidrido acético e que o rendimento da reação seja de 75%, calcule a massa (em gramas) de AAS produzida na reação.
O ácido acetilsalicílico (AAS) é um fármaco com ação analgésica, antipirética, antiinflamatória, que também possui aplicação na prevenção de problemas cardiovasculares.

Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120g de carbono, 12g de hidrogênio, 1 mol de átomos de nitrogênio e 1 mol de átomos de oxigênio. Pede-se para determinar a fórmula percentual, mínima e molecular da quinina, sabendo que sua massa molecular é igual a 324u.

Química

Uma amostra de 50g de calcário contém 42,5g de carbonato de cálcio puro. Sendo assim, determine a porcentagem de impureza nessa amostra de calcário.

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As fórmulas mínimas de acetileno (C2H2); glicose (C6H12O6); água oxigenada (H2O2) e sulfato de sódio (Na2SO4) são respectivamente:a-( ) C2H2; C6H12O6; H2O2 e Na2SO4.b-( ) C2H2; CH2O; H2O2 e Na2SO2.c-( ) CH; C3H4O3; HO e NaSO2.d-( ) CH; C3H4O3; HO e Na2SO4.e-( ) C2H2; C3H6O3; H2O2 e Na2SO4.

Uma amostra de 10g de calcário contém 8g de carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do carbonato de cálcio é:a-( ) 0,8%.b-( ) 10,0%.c-( ) 8,0%.d-( ) 80%.e-( ) 20,0%.

A análise de uma substância desconhecida revelou que essa substância contém 12 g de C, 3 mols de átomos de H e 6,0 x 1023 átomos de O e cuja massa molecular é 62. A fórmula molecular da substância é:a-( ) CH3Ob-( ) C2H3Oc-( ) C2H6Od-( ) C2H6O2e-( ) C3H9O3

Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro composto, para uma massa total de 6,00g, existem 3,38g de fósforo. No segundo, para 10,00g de massa total, existem 4,36g de fósforo. A partir desses dados, pede-se fornecer as fórmulas mínimas de ambos os compostos.

Considerando que o ácido cítrico apresenta massa molar igual a 192 g/mol e sua análise elementar (composição percentual em massa, é 37,5% C, 4,2% H e 58,3% O), pergunta-se:Qual é a fórmula molecular do ácido cítrico?

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d-( ) 80%.
e-( ) 20,0%.

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a-( ) CH3O
b-( ) C2H3O
c-( ) C2H6O
d-( ) C2H6O2
e-( ) C3H9O3

Considerando que o ácido cítrico apresenta massa molar igual a 192 g/mol e sua análise elementar (composição percentual em massa, é 37,5% C, 4,2% H e 58,3% O), pergunta-se:
Qual é a fórmula molecular do ácido cítrico?