Para determinar a fórmula molecular do ácido cítrico, você pode seguir os seguintes passos: 1. Calcular a massa de cada elemento em 100 g da substância: - Carbono (C): 37,5 g - Hidrogênio (H): 4,2 g - Oxigênio (O): 58,3 g 2. Calcular o número de mols de cada elemento: - Mols de C: \( \frac{37,5 \, \text{g}}{12 \, \text{g/mol}} \approx 3,125 \, \text{mol} \) - Mols de H: \( \frac{4,2 \, \text{g}}{1 \, \text{g/mol}} \approx 4,2 \, \text{mol} \) - Mols de O: \( \frac{58,3 \, \text{g}}{16 \, \text{g/mol}} \approx 3,645 \, \text{mol} \) 3. Dividir pelo menor número de mols: - C: \( \frac{3,125}{3,125} = 1 \) - H: \( \frac{4,2}{3,125} \approx 1,344 \) (aproximadamente 4/3) - O: \( \frac{3,645}{3,125} \approx 1,167 \) (aproximadamente 7/6) 4. Encontrar a razão inteira: - Multiplicando todos os valores por 3 para eliminar frações, obtemos: - C: 3 - H: 4 - O: 6 5. Fórmula empírica: C₃H₄O₆ 6. Cálculo da fórmula molecular: - A fórmula empírica (C₃H₄O₆) tem uma massa molar de \( 3(12) + 4(1) + 6(16) = 36 + 4 + 96 = 136 \, \text{g/mol} \). - A fórmula molecular é obtida dividindo a massa molar do ácido cítrico pela massa molar da fórmula empírica: \( \frac{192 \, \text{g/mol}}{136 \, \text{g/mol}} \approx 1,41 \) (aproximadamente 1,5). 7. Multiplicando a fórmula empírica por 2: - C₆H₈O₁₂ Portanto, a fórmula molecular do ácido cítrico é C₆H₈O₇.