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Lavoisier, no Traité elémentaire de chimie, cujo segundo centenário de publicação foi celebrado em 1989, afirma que a proporção entre as massas de oxigênio e hidrogênio que entram na composição de cem partes de água é 85:15. (Massa atômicas: H = 1,0; O = 16,0). Hoje sabemos que essa proporção é aproximadamente:
a-( ) 67:33
b-( ) 80:20
c-( ) 87:13
d-( ) 89:11
e-( ) 91:9

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ATIVIDADE AVALIATIVA II - ESTEQUIOMETRIA (2 ANO)

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Para calcular a proporção entre as massas de oxigênio e hidrogênio na água (H₂O), precisamos considerar as massas atômicas: - Hidrogênio (H) = 1,0 - Oxigênio (O) = 16,0 A fórmula da água é H₂O, o que significa que temos 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Portanto, a massa total de água é: Massa de H₂ = 2 × 1,0 = 2,0 Massa de O = 1 × 16,0 = 16,0 Agora, somamos as massas: Massa total de H₂O = 2,0 + 16,0 = 18,0 Agora, vamos calcular a proporção das massas de oxigênio e hidrogênio: - Proporção de oxigênio: 16,0 / 18,0 = 0,888... (ou aproximadamente 88,9%) - Proporção de hidrogênio: 2,0 / 18,0 = 0,111... (ou aproximadamente 11,1%) Assim, a proporção entre as massas de oxigênio e hidrogênio na água é aproximadamente 89:11. Portanto, a resposta correta é: d-(89:11)

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As fórmulas mínimas de acetileno (C2H2); glicose (C6H12O6); água oxigenada (H2O2) e sulfato de sódio (Na2SO4) são respectivamente:
a-( ) C2H2; C6H12O6; H2O2 e Na2SO4.
b-( ) C2H2; CH2O; H2O2 e Na2SO2.
c-( ) CH; C3H4O3; HO e NaSO2.
d-( ) CH; C3H4O3; HO e Na2SO4.
e-( ) C2H2; C3H6O3; H2O2 e Na2SO4.

Uma amostra de 10g de calcário contém 8g de carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do carbonato de cálcio é:
a-( ) 0,8%.
b-( ) 10,0%.
c-( ) 8,0%.
d-( ) 80%.
e-( ) 20,0%.

A análise de uma substância desconhecida revelou que essa substância contém 12 g de C, 3 mols de átomos de H e 6,0 x 1023 átomos de O e cuja massa molecular é 62. A fórmula molecular da substância é:
a-( ) CH3O
b-( ) C2H3O
c-( ) C2H6O
d-( ) C2H6O2
e-( ) C3H9O3

Supondo que o processo apresente rendimento de 75%, qual é a massa de cobre obtida a partir de 100 g de CuS(s)?
O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Um processo de obtenção desse metal pode ser apresentado pela equação não balanceada: Cu2S(s) + Cu2O(s) → Cu(s) + SO2(g)

Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro composto, para uma massa total de 6,00g, existem 3,38g de fósforo. No segundo, para 10,00g de massa total, existem 4,36g de fósforo. A partir desses dados, pede-se fornecer as fórmulas mínimas de ambos os compostos.

Considerando que o ácido cítrico apresenta massa molar igual a 192 g/mol e sua análise elementar (composição percentual em massa, é 37,5% C, 4,2% H e 58,3% O), pergunta-se:
Qual é a fórmula molecular do ácido cítrico?

Supondo que 27,6g de ácido salicílico sejam completamente consumidos pelo anidrido acético e que o rendimento da reação seja de 75%, calcule a massa (em gramas) de AAS produzida na reação.
O ácido acetilsalicílico (AAS) é um fármaco com ação analgésica, antipirética, antiinflamatória, que também possui aplicação na prevenção de problemas cardiovasculares.

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e-( ) 20,0%.

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Uma amostra de 50g de calcário contém 42,5g de carbonato de cálcio puro. Sendo assim, determine a porcentagem de impureza nessa amostra de calcário.

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a-( ) CH3O
b-( ) C2H3O
c-( ) C2H6O
d-( ) C2H6O2
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