Para calcular a massa de ácido acetilsalicílico (AAS) produzida, precisamos seguir alguns passos: 1. Determinar a massa molar do ácido salicílico (C7H6O3): - C: 12 g/mol × 7 = 84 g/mol - H: 1 g/mol × 6 = 6 g/mol - O: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol - Massa molar do ácido salicílico = 84 + 6 + 48 = 138 g/mol 2. Calcular o número de mols de ácido salicílico: \[ \text{Mols de ácido salicílico} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{27,6 \text{ g}}{138 \text{ g/mol}} \approx 0,200 \text{ mol} \] 3. A reação entre ácido salicílico e anidrido acético produz AAS. A relação é 1:1, então teremos 0,200 mol de AAS. 4. Determinar a massa molar do AAS (C9H8O4): - C: 12 g/mol × 9 = 108 g/mol - H: 1 g/mol × 8 = 8 g/mol - O: 16 g/mol × 4 = 64 g/mol - Massa molar do AAS = 108 + 8 + 64 = 180 g/mol 5. Calcular a massa teórica de AAS: \[ \text{Massa teórica de AAS} = \text{mols} \times \text{massa molar} = 0,200 \text{ mol} \times 180 \text{ g/mol} = 36 \text{ g} \] 6. Considerar o rendimento da reação: \[ \text{Massa real de AAS} = \text{massa teórica} \times \text{rendimento} = 36 \text{ g} \times 0,75 = 27 \text{ g} \] Portanto, a massa de AAS produzida na reação é de 27 g.