12. Uma solução contém Cl- 0,100 mol L-1 e CrO4 2- 4,00 x 10-3 mol L-1. Adiciona-se gradualmente uma solução de AgNO3. Qual é o primeiro ânion a pr...
12. Uma solução contém Cl- 0,100 mol L-1 e CrO4 2- 4,00 x 10-3 mol L-1. Adiciona-se gradualmente uma solução de AgNO3. Qual é o primeiro ânion a precipitar? Qual a concentração deste ânion quando o segundo ânion começa a precipitar? (R: Cl-; [Cl-] = 1,04 x 10-5 mol L-1)
O primeiro ânion a precipitar é o Cl-. Isso ocorre porque a concentração de Cl- é maior do que a concentração de CrO4 2-. A concentração de Cl- quando o segundo ânion começa a precipitar é de 1,04 x 10-5 mol L-1.
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