Considerando-se o valor de para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de c...
Considerando-se o valor de para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
6 × 10^23 mol−1
7, 5 × 10^23
4, 8 × 10^25
1, 5 × 10^22
7, 5 × 10^21
1, 5 × 10^25
6 × 10^23 mol−1
7, 5 × 10^23
4, 8 × 10^25
1, 5 × 10^22
7, 5 × 10^21
1, 5 × 10^25
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos calcular a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida. Primeiro, precisamos converter a massa molar do cálcio para moléculas. A massa molar do cálcio é 40 g/mol. Agora, vamos usar a fórmula: Quantidade = (massa / massa molar) * constante de Avogadro Substituindo os valores, temos: Quantidade = (massa / 40) * 6 × 10^23 Agora, vamos calcular a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida usando a massa diária recomendada. Infelizmente, a massa diária recomendada não foi fornecida na pergunta. Portanto, não consigo calcular a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida.
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