Quais os pontos isoelétricos de glicina (pKs=2,5 e 9,5), ácido aspártico (pKs=2,5; 4,0 e 9,5), lisina (pKs=2,5; 9,5 e 10) e histidina (pKs=2,5; 6,0 e 9,5)?
b) Calcular as cargas líquidas (aproximadas) de ácido aspártico, lisina ou histidina nos seguintes pHs: pH 1, pH 8, pH 11
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Neste valor de pH, a solubilidade da substância é quase zero. Para calcular isso, pKa deve ser usado:
\[pI = \dfrac{1}{2}\left( {p{K_{a1}} + p{K_{a2}}} \right)\]
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Moléculas complexas, como proteínas, combinam com íons de hidrogênio e outros íons presentes na solução, dando origem à carga líquida da molécula. A concentração de iões de hidrogénio, ou o pH, para o qual a concentração do zwitteriónico de uma proteína é alta e o movimento de líquido de moléculas de soluto no campo eléctrico é próximo de zero, é chamado o ponto isoeléctrico. Os aminoácidos podem existir na forma de sal interno, chamado zwitterião. Isto ocorre porque um protão do grupo oxigénio carboxilo é atraído pelo grupo amino (-NH 2 ), como o azoto foi deixado ao longo de dois electrões de valência, isto é alfa e deixando este grupo como amonco (NH3+).
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