exercícios e resoluções pH

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1(ENEM - 2020) 
2(ENEM - 2014)
5(ENEM- BR - 2010)
O suco de repolho-roxo pode ser utilizado como indicador ácido-base em diferentes soluções. Para isso, basta misturar um pouco desse suco à solução desejada e comparar a coloração final com a escala indicadora de pH, com valores de 1 a 14, mostrada a seguir.
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH da saliva humana e do suco gástrico, têm-se, respectivamente, as cores
A
vermelha e vermelha.
B
vermelha e azul.
C
rosa e roxa.
D
roxa e amarela.
E
roxa e vermelha.
O aproveitamento integral e racional das matérias-primas lignocelulósicas poderá revolucionar uma série de segmentos industriais, tais como o de combustíveis, mediante a produção de bioetanol de segunda geração. Este processo requer um tratamento prévio da biomassa, destacando-se o uso de ácidos minerais diluídos. No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida, empregou-se uma solução de ácido sulfúrico, que foi preparada diluindo-se 2 000 vezes uma solução de ácido sulfúrico, de concentração igual a 98 g/L, ocorrendo dissociação total do ácido na solução diluída. O quadro apresenta os valores aproximados de logaritmos decimais.
Sabendo-se que as massas molares, em g/mol, dos elementos H, O e S são, respectivamente, iguais a 1, 16 e 32, qual é o pH da solução diluída de ácido sulfúrico preparada conforme descrito?
A
2,6
B
3,0
C
3,2
D
3,3
E
3,6
Para o cálculo do potencial Hidrogeniônico (pH) de uma solução ácida precisamos encontrar o valor da concentração de cátions hidrogênio [H], em mols/litro, e depois aplicar a fórmula:
pH = - log [H]
Cálculo da concentração(g/L) de ácido na solução diluída.
Leitura da concentração da solução ácida: 98 g/L = cada litro da solução tem 98 gramas do ácido dissolvidos, como ela foi diluída 2.000 vezes significa que seu volume passou para 2.000 litros.
Após a diluição teremos 98 gramas do ácido dissolvidos em 2.000 litros.
Cálculo da concentração(mol/L) de ácido na solução diluída.
Massa molar do ácido sulfúrico cuja fórmula é igual a HSO
(2 x 1) + (1x32) + (4x16) = 98g/mol
Concentração molar = 98 g/2.000 L ou 1 mol/2.000 L = 0,5 x 10-2mol/litro
"Pegadinha" a concentração calculada é do ácido sulfúrico, não de [H]
Cada mol de ácido sulfúrico ao ser ionizado pela água poderá gerar até 2mols de cátions hidrogênio [H], observe a fórmula do ácido.
Logo, a concentração de cátions hidrogênio [H] será o dobro da concentração do ácido.
[H] = 2 x 0,5 x 10mol/litro = 1 x 10 -2 mol/litro
Cálculo do pH da solução ácida diluída.
pH = - log [H] = - log 10-3 = - (-3) x log 10 = 3 x 1 = 3
A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor resolveu testar três produtos de correção de pH em diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons sulfato e sódio.
O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o
A
cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.
B
amônio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.
C
sódio, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
D
sulfato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
E
carbonato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
Responder
O equilíbrio de ionização da água pura é dado pela equação abaixo, cuja constante do produto iônico (Kw) é 2,5×10–14, a 37 ºC.
H2O ↔ H+ + OH–
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o valor de pH da água pura nessa temperatura: (Dado: log101,58 = 0,2)
a) 7,0.
b) 6,8.
c) 7,8.
d) 9,0.
e) 5,0.
A autoionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o pH da água recém destilada, isenta de CO2 e a 50 °C, encontrando o valor 6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirmações:
(I) seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25 °C;
(II) a aplicação do princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H+ ;
(III) na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+ .
Está CORRETO o que se afirma
a) somente em I.
b) somente em II.
c) somente em III.
d) somente em I e II.
e) em I, II e III.
A tabela lista os valores de pH de algumas bebidas consumidas pela população.
O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH), um mineral que sofre desmineralização em meio ácido, de acordo com a equação química:
Ca5(PO4)3OH (s)  5 Ca2+ (aq) + 3 PO43- (aq) + OH- (aq)
Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor potencial de desmineralização dos dentes é o
A
chá.
B
café.
C
vinho.
D
refrigerante.
E
suco de limão.
Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases. Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.  Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?
A
Álcool ou sabão.
B
Suco de limão ou álcool.
C
Suco de limão ou vinagre.
D
Suco de limão, leite ou sabão.
E
Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.