Materiais e Ligações Químicas

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<p>Materiais</p><p>Metal - resistente, dúctil, brilhoso</p><p>- metal + metal</p><p>Cerâmica e Vidro - resistente à altas temperaturas, duros e quebradiços</p><p>- metal + ametal</p><p>- cristal - átomo regular, organizado</p><p>- não cristal - átomo desregular, desorganizado</p><p>Polímeros - leves, flexíveis, isolantes, resistentes à corrosão, fracos com calor</p><p>- C+H (comum)</p><p>Compósitos - leves, flexíveis, resistente quimicamente, resistente às intempéries</p><p>- mistura de componentes</p><p>- pega as melhores características de cada componente</p><p>- fácil manutenção, resistentes e duráveis</p><p>Ligações Químicas</p><p>Ligação Iônica</p><p>- transferência de elétrons</p><p>- condutividade elétrica em solução aquosa ou estado fundido</p><p>- alto ponto de fusão e ebulição</p><p>- sólidos em temperatura ambiente</p><p>- duros e quebradiços</p><p>- cátion + ânion (metal + ametal)</p><p>Ligação Covalente</p><p>- compartilhamento de elétrons</p><p>- não conduzem eletricidade</p><p>- baixo ponto de fusão e ebulição</p><p>- sólidos, líquidos ou gasosos em temperatura ambiente</p><p>- entre móleculas (ametal + ametal)</p><p>- polar: átomos diferentes - eletronegatividade diferente - compartilhamento diferente de elétrons</p><p>obs: quanto maior for a eletronegatividade, maior será a atração</p><p>- apolar: átomos iguais - eletronegatividade igual - compartilhamento igual de elétrons</p><p>Ligação Metálica</p><p>- compartilhamento de elétrons formando uma nuvem que se move livremente</p><p>- conduzem eletricidade no estado sólido</p><p>- alto ponto de fusão e ebulição</p><p>- sólidos em temperatura ambiente (exceto o Hg)</p><p>- entre cátions e elétrons (metal + metal)</p><p>- dúcteis, brilhosos, resistentes</p><p>Forças de Van der Waals - Interações Intermoleculares</p><p>> massa molecular > molécula > polarizabilidade > intensidade de ligação</p><p>Forças de dispersão de London (dipolo induzido) - apolar e polar (intensidade fraca) - momento dipolar baixo</p><p>Forças de dipolo-dipolo (dipolo permanente) - polar (intensidade média) - momento dipolar médio</p><p>Ligações de hidrogênio - molécula da água (intensidade forte) - momento dipolar alto</p><p>Dipolo Induzido - Geralmente em moléculas apolares</p><p>Ex: CH4, CCl4, H2, Br2, I2</p><p>Dipolo Permanente - Apenas em moléculas polares</p><p>Ex: HCl, NH3, SO2</p><p>Ligações de Hidrogênio - H ligado ao F, O, N</p><p>Ex: H20, NH3, CH3COOH, HF</p><p>Material</p><p>Metal - ligação metálica - Fe e ligas ferrosas</p><p>Cerâmicas e Vidros - ligação iônica e covalente - Sílica (SiO2)</p><p>Polímeros - ligação covalente e ligações secundárias - Polietileno</p>