1° AVALIAÇÃO - PDF - Comprovante de submissão Nº 406928

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
Atividade Avaliativa de Princípios de Química I- LEDOC 
30/09/21- Valor: 7,0 pontos 
Docente: Késia Kelly Vieira de Castro 
Aluno (a) Juliana Raquel Ferreira Soriano 
 
 
 
 
ORIENTAÇÕES: 
(1) As resoluções da prova devem ser feitas à caneta de cor preta ou azul; 
(2) As questões que precisarem de escrita devem ser respondidas dentro dos espaços 
destinados a elas (quadros); 
(3) A prova deverá ser IMPRESSA, respondida de forma MANUSCRITA (escrita à 
mão), escaneada e enviada via sigaa. Não será aceito apenas as respostas; 
(4) Para as questões subjetivas, não serão aceitas respostas IGUAIS ou 
SEMELHANTES aos dos colegas da turma. Caso aconteça tal fato, serão 
ANULADAS e ZERADAS. 
 
Questão 01. A tabela seguinte fornece informações a respeito dos quatro isótopos de 
enxofre de ocorrência natural: (1,0 ponto) 
 
 Número de 
nêutrons 
Número de 
elétrons 
Número de 
prótons 
Abundância 
natural (%) 
32s16 16 16 16 95,0 
33s16 17 16 16 0,76 
34s16 18 16 16 4,2 
35s16 19 16 16 0,021 
 
a) Preencha a segunda, terceira e quarta colunas da tabela acima. 
b) Explique a existência dos isótopos do enxofre na natureza. 
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Atividade Avaliativa de Princípios de Química I- LEDOC 
30/09/21- Valor: 7,0 pontos 
Docente: Késia Kelly Vieira de Castro 
Aluno (a) Juliana Raquel Ferreira Soriano 
 
 
 
 
Questão 02. Fotossíntese é um processo físico-químico, a nível celular, realizado pelos 
seres vivos clorofilados, que utilizam dióxido de carbono e água, para obter um glicose 
(C6H12O6) através da energia da luz solar, de acordo com a seguinte equação: (1,0 ponto) 
6 CO2(g) + 6 H2O(g) → 1 C6H12O6 + 6 O2(g) 
 
Para cada molécula desta equação diga se trata-se de uma substância simples ou 
composta. Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
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Atividade Avaliativa de Princípios de Química I- LEDOC 
30/09/21- Valor: 7,0 pontos 
Docente: Késia Kelly Vieira de Castro 
Aluno (a) Juliana Raquel Ferreira Soriano 
 
 
Questão 03. Escreva sobre os modelos de atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e 
Bohr. Cite as principais características, diferenças e limitações de cada modelo (1,0 
pontos). 
 
O modelo atômico de Dalton foi proposto pelo cientista, em 1808. De acordo com a teoria 
atômica de Dalton, a matéria era formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis, 
comparados a uma bola de bilhar. 
A conservação da massa durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e a lei da 
composição definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por 
meio das ideias lançadas por Dalton. 
 
Pesquisando sobre raios catódicos e baseando-se em alguns experimentos, Thomson propôs 
um novo modelo atômico. Thomson demonstrou que esses raios podiam ser interpretados 
como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. A essas 
partículas denominou-se elétrons. Por meio de campos magnético e elétrico pôde-se 
determinar a relação carga/massa do elétron. 
O modelo atômico de Thomson foi proposto em 1897 e ficou conhecido como pudim de 
passas. Para Thomson o átomo apresentava natureza elétrica e era divisível. 
 
O modelo atômico de Rutherford foi proposto em 1911, também é chamado de modelo 
planetário do átomo. 
Rutherford, estudando a trajetória de partículas a (partículas positivas) emitidas pelo 
elemento radioativo polônio, bombardeou uma fina lâmina de ouro, a maioria das partículas 
a atravessavam, outra parte sofria esvio de trajetória e uma parcela pequena batiam e 
voltavam. 
Foi a partir desse modelo que foram introduzidas as cargas elétricas no interior do átomo. 
Para Rutherford, o átomo possuía um núcleo, onde os prótons e os elétrons estariam 
presentes. 
 
Niels Bohr propôs um modelo que se baseou no modelo de Rutherford, apenas 
aprimorando-o, por isso é chamado de modelo atômico de Rutherford-Bohr. De acordo com 
esse modelo, os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em 
órbitas circulares, onde cada órbita apresenta um nível de energia para cada elétron de um 
átomo. 
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Questão 04. De acordo com o quadro abaixo, responda: 
(a) Preencha as lacunas do quadro, supondo que cada coluna representa um átomo 
neutro: (1,0 ponto) 
 
 Fe F Al Xe H Fr Si He Po 
P 26 9 13 54 1 87 14 2 84 
N 29 10 14 77 0 136 14 2 125 
e- 26 9 13 54 1 87 14 2 84 
A 55 19 27 131 1 223 28 4 209 
 
Questão 05. Quais são as três partículas fundamentais a partir das quais os átomos são 
construídos? Quais são suas cargas elétricas? Quais dessas partículas constituem o núcleo 
de um átomo? Qual das partículas tem a menor massa? (0,5 pontos) 
 
 
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Questão 06. Em cada caso, decida se a propriedade sublinhada é física ou química (0,5 
pontos) 
 
(a) A cor do elemento bromo é vermelho- alaranjada. 
(b) O ferro transforma-se em ferrugem na presença e ar e água. 
(c) O hidrogênio pode explodir ao ser inflamado no ar. 
(d) A densidade do metal titânio é de 4,5 kg/cm3. 
(e) O metal estanho funde-se a 505 K. 
(f) A clorofila, um pigmento de plantas, é verde. 
 
 
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Aluno (a) Juliana Raquel Ferreira Soriano 
 
 
 
Questão 07. Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são 
comuns na indústria, agricultura e saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por 
partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na tabela periódica e são agrupados em 
períodos e grupos ou famílias por apresentarem propriedades similares. Através da 
configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na tabela periódica. (2,0 
pontos) 
De acordo com a distribuição eletrônica (mostrar a mesma), os elementos químicos (a) Z= 
34, (b) Z=23, (c) Z= 28 e (d) Z= 54, estão localizados em quais grupos/famílias e períodos 
na tabela periódica? Explique como você encontrou a resposta, seguindo as explicações das 
aulas. 
 
 
 
 
 
 
 
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