Para o composto PCl₅, vamos analisar as informações: 1. Geometria: O PCl₅ possui uma geometria molecular bipiramidal trigonal. Isso ocorre porque o fósforo (P) está no centro, ligado a cinco átomos de cloro (Cl), formando uma estrutura onde três átomos de Cl estão em um plano equatorial e dois em posições axiais. 2. Hibridização: A hibridização do fósforo em PCl₅ é sp³d, pois ele utiliza um orbital s, três orbitais p e um orbital d para formar cinco ligações. Agora, analisando as alternativas: 1. Primeira alternativa: Geometria orbital e molecular bipirâmide trigonal, hibridização s²p⁴d - Incorreta. 2. Segunda alternativa: Geometria bipiramidal trigonal e molecular octaédrica, hibridização d²sp³ - Incorreta. 3. Terceira alternativa: Geometria orbital bipirâmide trigonal, geometria molecular bipirâmide trigonal, hibridização sp³d - Correta. 4. Quarta alternativa: Geometria orbital octaédrica e molecular octaédrica, hibridização d²p³ - Incorreta. 5. Quinta alternativa: Geometria orbital e molecular bipiramidal tetragonal, hibridização sp⁴ - Incorreta. Portanto, a alternativa correta é: "O composto possui geometria orbital bipirâmide trigonal, geometria molecular bipirâmide trigonal, e hibridização sp³d."