Vamos analisar as informações fornecidas: 1. O elemento O tem 6 elétrons na última camada e é o oxigênio (número atômico 8). 2. O elemento X tem 4 elétrons na última camada e, considerando os números atômicos fornecidos, X deve ser o carbono (número atômico 6). Agora, precisamos identificar quais combinações de X (C) e O (O) podem formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. Analisando as alternativas: a) NO e CO - O NO (óxido nítrico) é uma substância gasosa, mas não envolve o elemento O como descrito. CO (monóxido de carbono) é uma combinação de C e O, que é gasoso. b) CO e CO2 - Ambos são compostos gasosos formados por carbono e oxigênio. c) CO e SO2 - O CO é gasoso, mas o SO2 (dióxido de enxofre) envolve o enxofre, que não é o elemento X. d) SO3 e SO2 - Ambos envolvem o enxofre e não se relacionam com o elemento X. e) NO2 e SO2 - O NO2 (dióxido de nitrogênio) envolve nitrogênio e o SO2 envolve enxofre, não se relacionando com o elemento X. Dentre as opções, a que apresenta substâncias formadas apenas pelos elementos X (C) e O (O) e que são gasosas a temperatura e pressão ambientes é: b) CO e CO2.