Para resolver essa questão, vamos analisar a reação balanceada: \[ 2 \, \text{H}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2 \, \text{H}_2\text{O}(l) \] A partir da equação, podemos ver que 2 moles de \(\text{H}_2\) produzem 2 moles de \(\text{H}_2\text{O}\). Isso significa que a proporção é de 1:1 entre \(\text{H}_2\) e \(\text{H}_2\text{O}\). Se 4 moles de \(\text{H}_2\) reagem completamente, podemos usar a proporção: - 2 moles de \(\text{H}_2\) produzem 2 moles de \(\text{H}_2\text{O}\). - Portanto, 4 moles de \(\text{H}_2\) produzirão 4 moles de \(\text{H}_2\text{O}\). Assim, a resposta correta é: B) 4 moles.