Ed
há 7 horas
Vamos analisar as duas reações: Reação 1: Escurecimento da maçã ao ser cortada e exposta ao ar. Para aumentar a rapidez dessa reação (oxidação), é importante aumentar a área de contato com o oxigênio, ou seja, cortar a maçã em pedaços menores. Reação 2: Comprimido efervescente liberando gás na água. A velocidade da reação aumenta com a temperatura da água, pois o calor acelera as reações químicas. Além disso, pedaços menores do comprimido aumentam a área de contato, acelerando a reação. Agora, analisando as alternativas: A) cortar a maçã em pedaços pequenos – adicionar o comprimido à água quente para liberar o gás mais rapidamente. Correto: aumenta área da maçã e aumenta temperatura da água para o comprimido. B) cortar a maçã em pedaços pequenos – cortar o comprimido em pedaços grandes, adicionando esses pedaços à água gelada. Errado: pedaços grandes e água gelada diminuem a velocidade da reação do comprimido. C) cortar a maçã em pedaços grandes – cortar o comprimido em pedaços pequenos, adicionando esses pedaços à água em temperatura ambiente. Errado: pedaços grandes da maçã diminuem a reação. D) gelar a maçã e em seguida cortá-la em pedaços medianos – adicionar o comprimido à água gelada para liberar o gás mais rapidamente. Errado: gelar a maçã e usar água gelada diminuem as velocidades. E) gelar a maçã e em seguida cortá-la em pedaços medianos – adicionar o comprimido à água quente para liberar o gás mais rapidamente. Errado: gelar a maçã diminui a reação. Resposta correta: A) cortar a maçã em pedaços pequenos – adicionar o comprimido à água quente para liberar o gás mais rapidamente.
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