Ed
há 7 horas
Vamos analisar o problema passo a passo: - A substância tem concentração 0,01 mol/L (ou 1 x 10⁻² mol/L). - Ela se ioniza totalmente em água, fornecendo dois íons. - Precisamos determinar o pH da solução e seu caráter ácido ou básico. Como a substância se ioniza totalmente e fornece dois íons, pode ser um ácido forte ou uma base forte que se dissocia completamente. Se fosse um ácido forte monoprotico (como HCl), a concentração de H⁺ seria 0,01 mol/L. Calculando o pH: pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2 pH 2 indica solução ácida. Se fosse uma base forte, o pOH seria 2, e o pH = 14 - 2 = 12 (básico). Mas a questão diz que a substância fornece dois íons, o que é típico de um ácido forte que se dissocia em H⁺ e outro íon. Portanto, o pH é 2 e a solução é ácida. Alternativa correta: C) 2 e ácido.
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