RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS EAD - Bromatologia - AULA 1-1

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 1
	
	
	DATA:
24/03/2023
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: BROMATOLOGIA – aula 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Maria Valdiane Marreiro da Silva Capistrano
	MATRÍCULA: 01341338
	CURSO: Farmácia
	POLO: Dorotéias - Fortaleza- Ce
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Priscila Maria de Lima Santos
	TEMA DE AULA: GINCANA DE VIDRARIAS
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
Ao se realizar uma análise ou experimento dentro de um laboratório envolve a 
Utilização de inúmeras vidrarias, é preciso conhecer e saber utilizar corretamente tais vidrarias, pois com isso se ganha tempo e aumenta a segurança no uso do espaço do laboratório. Logo no início da aula a professora fez uma breve explicação sobre os equipamentos e objetos das vidrarias de um laboratório e suas finalidades.
2. Relacionar a vidraria com a sua função e utilização.
· Suporte Universal: pode-se fixar a garra para segurar bureta ou funil;
· Relógio: usa-se para pesar as amostras na balança;
· Pipeta Graduada: pode quantificar qualquer volume até 25ml;
· Pipeta Volumétrica: não se pode quantificar qualquer outro volume, além do máximo que ela é capaz de medir;
· Bureta: é usada para titulações;
· Pinças: transporte de vidrarias;
· Espátula: transportar ou medir matéria prima a ser pesada;
· Pêra: sugar os volumes para dentro das pipetas;
· Piceta: comportar líquidos nos laboratórios;
· Dessecador: coloca-se vidrarias para não pegar umidade do ambiente;
· Suporte: para colocar os tubos de ensaio;
· Tubos de Ensaio: para se fazer misturas;
· Bastão de Vidro: utilizado para homogeinezar líquidos;
· Provetas: para aferir diversos líquidos;
· Becker: utilizado para fazer misturas de amostras;
· Erlemayer: homogeinezar amostras;
· Quitasato: filtração sobre pressão:
· Balão Volumétrico: para preparo de soluções:
· Funil: colocar soluções em outras vidrarias ou para realizar filtração;
· Papel Filtro: separar o soluto do solvente;
· Tripé: suporte para colocar a amostra em cima dele;
· Bico de Busen: uma chama;
· Tela de Amianto: consegue distribuir uniformemente atemperatura:
· Cadinho: acomodar amostras em estufas ou muflas;
· Almofarix e Pistilo: para macerar a amostra.
	TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DE UMIDADE
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula (sobre o método utilizado e outros que existam, e, relatar a importância da determinação do teor de água, e sua relação com a composição dos alimentos).
A professora fez uma breve explicação sobre este tema, relatou que umidade 
ou teor de água de um alimento constitui-se um dos mais importantes e mais avaliados índices em alimentos. Completou dizendo que é de grande importância econômica por refletir o teor de sólidos de um produto e sua perecibilidade. Umidade fora das recomendações técnicas resulta em grandes perdas na estabilidade química, na deterioração microbiológicas e na qualidade geral dos alimentos.
2. Materiais utilizados.
· Leite em pó;
· Salshicha;
· Almofarix e Pistilo;
· Cadinho;
· Espátula;
· Pinça;
· Estufa;
· Balança Analítica;
· Dessecador.
3. Classificar os alimentos de acordo com a composição centesimal de água e as diferentes formas em que a água pode estar disponível nos alimentos. 
A água é um nutriente absolutamente essencial, participando com 60 a 65% 
do corpo humano e da maioria dos animais. Pode-se concluir que há dois tipos de água nos alimentos: a primeira é a água livre, que é aquela fracamente ligada ao substrato, funcionando como solvente, permitindo o crescimento dos microorganismos e reações químicas e que é eliminada com facilidade. E temos também a água ligada, e a água ligada permanece na estrutura química do próprio alimento e a água livre vai ser perdida.
4. Realizar o cálculo da umidade.
CÁPSULA 1:
Peso cápsula tarada: 74,54g
Peso amostra: 5,01g
Peso amostra seca: 77,69 – 74,54= 3,15g sólidos totais
5,01 = x + 3,15
X= 1,86g 
100% --- 5,01g
Y --- 1,86g
5,01. y = 100. 1,86
y = 186 = 37,13%
 5,01
		CÁPSULA 2:
		Peso da cápsula tarada: 72,59g
 Peso amostra: 5,02g
		Peso amostra seca: 75,85 – 72,59 = 3,26g 
		5,02 = 3,26 + x
		X = 5,02 – 3,26
		100% --- 5,02
		Y --- 1,76g
		5,02. Y = 100. 1,76
		Y = 176 = 35,06%
		 5,02
	TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DE RESÍDUO MINERAL FIXO
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula (definir minerais importantes para a nutrição humana e suas funções no organismo, relatar a importância dessa análise na composição centesimal dos alimentos, diferenciar cinzas secas de úmidas)
São os resíduos que sobra de qualquer alimento após sua queima, e então 
vamos ter todo o composto orgânico sendo queimado, por isso a coloração da amostra fica preta. E por fim todo composto orgânico queimado, só nos resta a amostra inorgânica que são os minerais, e no final vamos obter o resíduo mineral do alimento.
2. Materiais utilizados.
· Cadinho;
· Mufla;
· Balança Analítica;
· Bico de Busen;
· Almofarix;
· Pistilo;
· Dessecador e 
· Pinça.
3. Realizar os cálculos. 
CADINHO 1:
Peso cadinho 1: 27,34g
Peso amostra: 1,00g
Peso cadinho + cinzas: 27,38g
27,34 – cinzas = 27,38
Cinzas = 27,38 – 27,34 = 0,04g
100% --- 1,00g
X --- 0,04g
1,00 . x = 100 . 0,04
X = 4%
CADINHO 2:
Peso cadinho 2: 24,85g
Peso amostra: 1,00g
Peso cadinho + cinzas: 24,90
24,85 – cinzas = 24,90g
Cinzas = 24,85 – 24,90 = 0,05
100% --- 1,00g 
X --- 0,05g
1,00 . x = 100 . 0,05
X = 5%
	TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DE LIPÍDEOS
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula (relatar os principais métodos de determinação de lipídeos e o que foi utilizado em aula, importância para a composição centesimal, os métodos referentes a deterioração de lipídeos e como evita-los)
Seguimos a metodologia de Kjedahl, que é dividida em três etapas, a primeira 
a primeira etapa é o processo de digestão, a segunda etapa é o processo de destilação e aterceira etapa é o processo de titulação. Começamos com a primeira etapa que é a digestão, que é quebrar a molécula de proteína e liberar o nitrogênio. A segunda etapa de destilação do nitrogênio, vamos transformar o nitrogênio em vapor. E a última e terceira etapa é a titulação que vamos saber a quantidade de nitrogênio que a amostra tem.
2. Materiais utilizados.
· Balança Analítica;
· Leite em pó;
· Tubo de Kjedahl;
· Pinça;
· Soxhlet;
· Erlemayer e 
· Bureta.
3. Realizar os cálculos.
147,30 – 146,23 = 1,07
100% --- 5,00g
X ---- 1,07
5x = 107
X = 107 = 21,4%
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