BROMATOLOGIA SOLUÇÕES

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Centro Universitário Maurício de Nassau 
Curso de Nutrição 
Recife 
2016 
Disciplina: Bromatologia 
Profa.: Gilcelia Lino 
gilceliajanaina@gmail.com 
 
Soluções 
 
Soluções 
 Solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais 
substâncias. O processo utilizado para obter essa mistura é 
chamado de dissolução. 
SOLUÇÃO = SOLVENTE + SOLUTO 
 Solvente – é o componente da solução que tem capacidade 
de solver (desagregar) os demais componentes. Substância que 
dissolve as outras substâncias. 
 Soluto – é o componente que pode ser dissolvido em uma 
solução. 
Ex.: Solução de água + sal. 
Solvente: água 
Soluto: sal 
OBS.: Como nem sempre é fácil distinguir o 
soluto e o solvente de uma solução, considera-
se como solvente a substancia que está em 
maior quantidade. 
Características de uma solução: 
Mistura homogênea de duas ou mais substâncias; 
Composição variável; 
Pode ser colorida, mas comumente é transparente; 
O soluto permanece distribuído uniformemente na solução 
e não sedimenta com o tempo; 
Uma solução tem a mesma composição química e as 
mesmas propriedades físicas em todas as suas partes. 
 Soluções Sólidas: mistura de duas substâncias sólidas. Ex.: 
ouro 18 K (ouro, cobre e prata); 
 Soluções Líquidas: mistura de sólido + líquido; líquido + 
líquido; gás + líquido. Ex.: Água + sal; Água + álcool; Água + 
oxigênio; 
 Soluções Gasosas: mistura de dois ou mais gases qualquer. 
Ex.: ar atmosférico. 
Classificação das Soluções quanto ao estado físico 
Solubilidade ou Coeficiente de 
solubilidade 
 Solubilidade ou Coeficiente de solubilidade refere-se 
á capacidade que tem uma substância de se dissolver em outra. 
 Coeficiente de solubilidade é a quantidade necessária 
de uma substância para saturar uma quantidade padrão de 
solvente, em determinada temperatura e pressão. 
 Solução saturada: aquela que possui a quantidade máxima 
possível de soluto dissolvido numa certa quantidade de solvente, a 
uma determinada temperatura, correspondendo ao “limite de 
estabilidade”. A partir desse ponto de saturação, qualquer 
quantidade a mais de soluto que for adicionado ao sistema não 
mais se dissolverá, precipitando-se no fundo do recipiente. 
SOLUTO = COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 
 
Classificação das soluções quanto 
 à quantidade de soluto 
Solução insaturada: é aquela que apresenta uma quantidade inferior 
de soluto em relação ao máximo que poderia se dissolver. Se adicionar 
mais soluto, ele se dissolve até atingir a saturação. 
SOLUTO < COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 
 
 Solução supersaturada: é aquela que contêm maior quantidade de 
soluto do que a solução saturada correspondente. São soluções 
instáveis e podem precipitar. 
SOLUTO > COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 
 
Classificação da soluções quanto 
 à quantidade de soluto 
Soluções Concentradas 
Contêm grande quantidade de soluto em relação ao 
solvente. 
Exemplo: 300g de sal para 1L de água. 
Soluções Diluídas 
Contêm pequena quantidade de soluto em relação ao 
solvente. 
Exemplo: 10g de sal para 1L de água. 
 
Concentração Comum (C) 
 
 É a relação entre a massa do soluto em 
gramas e o volume da solução em litros. 
C = concentração comum (g/L) 
m = massa do soluto (g) 
V = volume da solução (L) 
• Exemplo: Qual a concentração comum em g/L 
de um solução de 3L com 60g de NaCl? 
 
Molaridade (M) 
 É a concentração em números de mols de 
soluto e volume de 1L de solução. 
M = molaridade (mol/L) 
n1 = número de mols do soluto (mol) 
V = volume da solução (L) 
Onde: 
n = número de mols (mol) 
m = massa do soluto (g) 
MM = massa molar do soluto (g/mol) 
Onde: 
M = molaridade (mol/L) 
m = massa do soluto (g) 
MM = massa molar do soluto (g/mol) 
V = volume da solução (L) 
Fórmula do número de mol 
Massa Molecular (MM) 
 É a massa da molécula medida em unidades de 
massa atômica. Para cálculos estequimétricos, utiliza-se a 
unidade gramas (g). 
 O cálculo da massa molecular é feito a partir das 
massas atômicas dos elementos e a soma dos seus 
átomos na molécula. 
H2O (água) 
O = 1x 16 = 16 
H = 2 x 1 = 2 
MM = 16 + 2 = 18g ou 18u 
C12H22O11 (sacarose) 
O = 11 x 16 = 176 
H = 22 x 1 = 22 
C = 12 x 12 = 144 
MM = 176 + 22 + 144 = 342g ou 342u 
 
Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) 
O = 6 x 16 = 96 
N = 2 x 14 = 28 
Ca = 1 x 40 = 40 
MM = 96 + 28 + 40 = 164g ou 164u 
 
CuSO4.5H2O (sulfato cúprico penta-hidratado) 
O = 5 x 16 = 80 
H = 10 x 1 = 10 
O = 4 x 16 = 64 
S = 1 x 32 = 32 
Cu = 1 x 63,5 = 63,5 
MM = 80 + 10 + 64 + 32 + 63,5 = 249,5g ou 249,5u 
 
 
 
Quilolitro 
(kl) 
 
Hectolitro 
(hl) 
 
Decalitro 
(dal) 
 
Litro 
(l) 
 
Decilitro 
(dl) 
 
Centilitro 
(cl) 
 
Mililitro 
(ml) 
 
1 litro (l) = 10 decilitro (dl) = 100 centilitro (cl) = 1000 mililitros (ml) 
Quilômetros 
cúbicos 
(km3) 
 
hectômetros 
cúbicos 
(hm3) 
 
 decâmetros 
cúbicos 
(dam3) 
 
metros 
cúbicos 
(m3) 
 
decímetro 
cúbico 
(dm3) 
 
centímetro 
cúbico 
(cm3) 
 
Milímetro 
cúbico 
(mm3) 
 
 
1m³ (lê-se um metro cúbico) = 1000 litros 
 
1dm³ (lê-se um decímetro cúbico) = 1 litro 
 
1cm³ (lê-se um centímetro cúbico) = 1 mililitro (ml) 
 
Exercício 
 Calcule a concentração, em g/L, de uma 
solução de nitrato de potássio, sabendo que 
ela encerra 60g do sal em 300cm3 de solução. 
300 cm3 = 300 ml 
1000 ml -----1 L 
300 ml ----- X 
X= 0,3L 
C = m = 60 = 200g/L 
 V 0,3 
 
 Qual a molaridade de uma solução de iodeto de 
sódio (NaI) que encerrra 45g de sal em 400 mL de 
solução? (Massas atômicas: Na = 23; I = 127) 
MM = 23 + 127 = 150