relatorio indice de saponificaçao em amendoas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS DOS ALIMENTOS
ENGENHARIA DE ALIMENTOS
DETERMINAÇÃO DO ÍNDICE DE SAPONIFICAÇÃO EM AMÊNDOAS
Alunos
Amanda Alvarenga Machado
Bruna de Oliveira Silva
Rafaella Rossetti Rufino
Welbert de Freitas Reis
Professor
Luís Carlos de Oliveira Lima
LAVRAS
MINAS GERAIS - BRASIL
Setembro de 2011�
Introdução
O índice de saponificação de um óleo ou gordura é definido como o número de miligramas de hidróxido de potássio necessário para neutralizar os ácidos graxos resultantes da hidrólise completa de 1g de amostra.
O objetivo deste relatório é determinar o índice de saponificação de amêndoas.
Referencial teórico
O índice de saponificação é uma indicação da quantidade relativa de ácidos graxos de alto e baixo peso molecular. Os ésteres de ácidos graxos de baixo peso molecular requerem mais álcali para a saponificação, portanto o índice de saponificação é inversamente proporcional ao peso molecular dos ácidos graxos presentes nos trialcilgliceróis. Isto acontece porque, num mesmo peso de amostra, a quantidade de grupos carboxílicos será maior em trialcilgliceróis com ácidos graxos de baixo peso molecular, e, consequentemente, o consumo de KOH será maior (maior I.S.) e vice-versa.
O índice de saponificação não serve para identificar o óleo, pois muitos óleos possuem estes índices muito semelhantes (188-196). Esta determinação é útil para verificação do peso molecular médio da gordura e da adulteração por outros óleos com índices de saponificação bem diferentes, como óleo de coco (I.S.=255), óleo de palma  ou dendê (I.S=247) e manteiga (I.S.=255), e outros óleos que contêm alto teor de ácidos graxos com baixo peso molecular. A adulteração com parafina, que tem um índice de saponificação mínimo, pode ser facilmente detectada por este método.
 	 Durante a saponificação, é formado sabão de acordo com a reação: (Cecchi-Unicamp).
C3H5(C17H35COO)3 + 3KOH → C3H5(OH)3 +3C17H35.COOK
         ESTEARINA                          GLICEROL  ESTEARATO DE POTÁSSIO
Material e métodos
	O método consiste em aquecer a amostra em com solução de álcool etílico em refluxo, entre 30-40 minutos. Juntar fenolftaleína e titular o excesso de soda com ácido clorídrico padronizado.
	Foram utilizados:
-erlenmeyer
-20mL de KOH 4%(sal alcoólica)
-ácido clorídroco
-fenolftaleína (indicador)
-bureta
	Colocou-se o extrato etéreo (previamente obtido) no erlenmeyer e adicionou-se 20 mL de KOH. Este aparato foi aquecido por 30 minutos em fervura. Enquanto isso foi preparada uma solução de HCl 0,5M para a titulação.
	Após a fervura realizou-se a titulação da solução. Colocou-se o ácido clorídrico na bureta e adicionou-se o indicador na solução do erlenmeyer.
	A titulação termina quanto a solução do erlenmeyer muda de coloração.
	O volume de HCl gasto na titulação é utilizado na determinação no índice de saponificação da amostra.
Resultados e discussão
Índice de saponificação=V x Fc x 28 / P
X=peso do vidro cheio=21,9923g
Y=peso do vidro vazio=21,2575g
X-Y=0,7348g
V titulação=19,8 mL
PM(HCl)=36,47g
V=m/d=18,23/1,19=15,82 mL
15,82 ----- 100%
A ----- 37%
A=41,4 mLHCl/1000 mL
IS=19,8 x 0,5 x 28 / 0,7348
IS = 377,24
%KOH=377,24/10=37,724mg
%NaOH=377,24/14=26,94mg
Conclusão
Foram necessários 37,724mg de KOH e 26,94mg de NaOH para saponificar a amostra.
Referências Bibliográficas
Fundamentos teóricos e práticos em análise de alimentos-Heloisa Mácis Cecchi