outro relatorio de indice de saponificacao

Prévia do material em texto

Daniele Fernanda Pereira
Larissa Carolina S.V.Gonçalves
Nathália Trunckle Baptista
Tatiane Gonçalves
Determinação do índice de saponificação em amêndoas
Lavras – MG
2011
1-Introdução
O índice de saponificação de um óleo ou gordura é definido como o número de miligramas de hidróxido de potássio necessário para neutralizar os ácidos graxos resultantes da hidrólise completa de 1g de amostra.
O objetivo deste relatório é determinar o índice de saponificação de amêndoas.
2-Referencial Teórico
 	O índice de saponificação é uma indicação da quantidade relativa de ácidos graxos de alto e baixo peso molecular. Os ésteres de ácidos graxos de baixo peso molecular requerem mais álcali para a saponificação, portanto o índice de saponificação é inversamente proporcional ao peso molecular dos ácidos graxos presentes nos trialcilgliceróis. Isto acontece porque, num mesmo peso de amostra, a quantidade de grupos carboxílicos será maior em trialcilgliceróis com ácidos graxos de baixo peso molecular, e, conseqüentemente, o consumo de KOH será maior (maior I.S.) e vice-versa.
  O índice de saponificação não serve para identificar o óleo, pois muitos óleos possuem estes índices muito semelhantes (188-196). Esta determinação é útil para verificação do peso molecular médio da gordura e da adulteração por outros óleos com índices de saponificação bem diferentes, como óleo de coco (I.S.=255), óleo de palma  ou dendê (I.S=247) e manteiga (I.S.=255), e outros óleos que contêm alto teor de ácidos graxos com baixo peso molecular. A adulteração com parafina, que tem um índice de saponificação mínimo, pode ser facilmente detectada por este método.
 	 Durante a saponificação, é formado sabão de acordo com a reação:(Cecchi-Unicamp)
     C3H5(C17H35COO)3 + 3KOH → C3H5(OH)3 +3C17H35.COOK
         ESTEARINA                          GLICEROL  ESTEARATO DE POTÁSSIO
3-Material e métodos
	O método consiste em aquecer a amostra em banho Maria com solução alcoólica de hidróxido de potássio em refluxo, por 1 hora. Juntar fenolftaleína e titular o excesso de soda com ácido clorídrico padronizado.
	Foram utilizados:
-erlenmeyer
-20mL de KOH 4%(sal alcoólica)
-ácido clorídroco
-fenolftaleína (indicador)
-bureta
	Colocou-se o extrato etéreo (previamente obtido) no erlenmeyer e adicionou-se 20 mL de KOH. Este aparato foi aquecido por 30 minutos em fervura. Enquanto isso foi preparada uma solução de HCl 0,5M para a titulação.
	Após a fervura realizou-se a titulação da solução. Colocou-se o ácido clorídrico na bureta e adicionou-se o indicador na solução do erlenmeyer.
	A titulação termina quanto a solução do erlenmeyer muda de coloração.
	O volume de HCl gasto na titulação é utilizado na determinação no índice de saponificação da amostra.
4-Resultados e discussão
Índice de saponificação=V x Fc x 28 / P
X=peso do vidro cheio=21,9923g
Y=peso do vidro vazio=21,2575g
X-Y=0,7348g
V titulação=19,8 mL
PM(HCl)=36,47g
V=m/d=18,23/1,19=15,82 mL
15,82 ----- 100%
A ----- 37%
A=41,4 mLHCl/1000 mL
IS=19,8 x 0,5 x 28 / 0,7348
IS = 377,24
%KOH=377,24/10=37,724mg
%NaOH=377,24/14=26,94mg
5-Conclusão
	Foram necessários 37,724mg de KOH e 26,94mg de NaOH para saponificar a amostra.
6- Referências biliográficas
-Fundamentos teóricos e práticos em análise de alimentos-Heloisa Mácis Cecchi