Grátis: 02 (MACKENZIE-SP) H2(g) + Cℓ2(g) ⇌ 2 HCℓ(g) 1: sentido de formação do HCℓ 2: sentido de decomposição do HCℓ Relativamente à reação em equilíbrio, a...

Química

Outros

02 (MACKENZIE-SP) H2(g) + Cℓ2(g) ⇌ 2 HCℓ(g) 1: sentido de formação do HCℓ 2: sentido de decomposição do HCℓ Relativamente à reação em equilíbrio, acima equacionada, são feitas as afirmacoes: I) A expressão matemática da constante de equilíbrio é 2C2 2 [HC ] K [H ].[C ] = II) Retirando-se HCℓ, o equilíbrio desloca-se no sentido 1. III) Aumentando-se a pressão total, o equilíbrio desloca-se no sentido 2. IV) Adicionando-se um catalisador, o equilíbrio desloca-se no sentido 2 com mais facilidade. V) Retirando-se H2, o equilíbrio desloca-se no sentido 1. Das afirmações, são corretas somente a) I e II. b) II, IV e V. c) II e IV. d) IV e V. e) I, II e III.

Progresso com Exercícios

ano passado

Progresso com Exercícios

ano passado

23 pág.

Alfa - Módulo 44 Deslocamento de Equilíbrio

UFT

Respostas

há 4 meses

Vamos analisar cada uma das afirmações: I) A expressão matemática da constante de equilíbrio é \( K = \frac{[HCℓ]^2}{[H2][Cℓ2]} \). A afirmação está incorreta, pois a expressão correta deve ser \( K = \frac{[HCℓ]^2}{[H2][Cℓ2]} \), mas a forma como foi escrita na questão parece estar errada. II) Retirando-se HCℓ, o equilíbrio desloca-se no sentido 1 (formação de HCℓ). Isso está correto, pois a remoção de um produto faz com que o equilíbrio se desloque para a formação do produto. III) Aumentando-se a pressão total, o equilíbrio desloca-se no sentido 2 (decomposição de HCℓ). Isso está incorreto, pois, na reação, temos 2 mols de gás no lado dos produtos (2 HCℓ) e 2 mols de gás no lado dos reagentes (H2 + Cℓ2). Portanto, a pressão não afeta o deslocamento do equilíbrio. IV) Adicionando-se um catalisador, o equilíbrio desloca-se no sentido 2 com mais facilidade. Isso está incorreto, pois um catalisador não altera a posição do equilíbrio; ele apenas acelera a velocidade de atingimento do equilíbrio. V) Retirando-se H2, o equilíbrio desloca-se no sentido 1 (formação de HCℓ). Isso está correto, pois a remoção de um reagente faz com que o equilíbrio se desloque para a formação do reagente. Com base nas análises: - A afirmação I está incorreta. - As afirmações II e V estão corretas. - A afirmação III está incorreta. - A afirmação IV está incorreta. Portanto, as afirmações corretas são II e V. A alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: b) II, IV e V.

Essa resposta te ajudou?

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

ano passado

Vamos analisar cada afirmativa: I) A expressão matemática da constante de equilíbrio é 2C^2 [HCℓ]^2 / [H2] [Cℓ2]. Esta afirmativa está incorreta, a expressão correta da constante de equilíbrio para a reação dada é [HCℓ]^2 / [H2] [Cℓ2]. II) Retirando-se HCℓ, o equilíbrio desloca-se no sentido 1. Esta afirmativa está correta, pois ao retirar um dos produtos, o equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto retirado para compensar a falta. III) Aumentando-se a pressão total, o equilíbrio desloca-se no sentido 2. Esta afirmativa está incorreta, pois ao aumentar a pressão total, o equilíbrio se deslocaria para o lado com menor número de mols de gás, que no caso é o lado dos reagentes. IV) Adicionando-se um catalisador, o equilíbrio desloca-se no sentido 2 com mais facilidade. Esta afirmativa está incorreta, pois o catalisador não altera o equilíbrio químico, ele apenas acelera a velocidade de alcançar o equilíbrio. V) Retirando-se H2, o equilíbrio desloca-se no sentido 1. Esta afirmativa está correta, seguindo o mesmo princípio da afirmativa II. Portanto, as afirmativas corretas são II e V. A alternativa que contém ambas é: b) II, IV e V.

Essa resposta te ajudou?