Analisando as afirmações em relação à reação química representada pela equação dada e ao valor de Kc (constante de equilíbrio) e ΔH (entalpia) maiores que zero, podemos chegar à resposta correta: a) O valor de Kc independe da temperatura. - Errado, a constante de equilíbrio pode variar com a temperatura. b) Mantendo-se a temperatura constante (25°C), Kc terá valor igual a 1,0, independentemente da concentração de A e/ou de B. - Errado, o valor de Kc não é independente das concentrações iniciais. c) Como o valor da constante de equilíbrio não é muito grande, a velocidade da reação nos dois sentidos não pode ser muito grande. - Errado, a constante de equilíbrio não está diretamente relacionada à velocidade da reação. d) Mantendo-se a temperatura constante (25°C), a adição de água ao sistema reagente não desloca o ponto de equilíbrio da reação. - Correto, a adição de água não afeta o equilíbrio de uma reação em solução aquosa. e) Mantendo-se a temperatura constante (25°C), o ponto de equilíbrio da reação não é deslocado pela duplicação da concentração de B. - Errado, o aumento da concentração de B desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes. Portanto, a afirmação correta é: d) Mantendo-se a temperatura constante (25°C), a adição de água ao sistema reagente não desloca o ponto de equilíbrio da reação.