Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar qual delas é INCORRETA em relação aos íons K⁺ e Cl⁻. A) Ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio. - O átomo de argônio tem 18 elétrons. O íon K⁺ (potássio) tem 19 elétrons no estado neutro, mas perde um elétron para se tornar K⁺, ficando com 18 elétrons. O íon Cl⁻ (cloro) tem 17 elétrons no estado neutro e ganha um elétron, totalizando 18 elétrons. Portanto, essa afirmação é correta. B) O ânion Cl⁻ é maior que o átomo neutro de cloro. - Isso é verdade, pois ao ganhar um elétron, o ânion Cl⁻ aumenta seu raio atômico devido à repulsão entre os elétrons. C) O átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K⁺. - Isso é correto, pois para remover um elétron do potássio, é necessário fornecer energia (energia de ionização). D) Um elétron é transferido do Cl⁻ para o K⁺, quando esses íons se ligam. - Essa afirmação é INCORRETA. Na verdade, o que acontece é que o K⁺ doa um elétron para o Cl⁻, formando a ligação iônica, e não o contrário. Portanto, a alternativa INCORRETA é a D.