ATIVIDADE SOBRE PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Prévia do material em texto

ATIVIDADE SOBRE PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 
1) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo 
número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-
se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que: 
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico. 
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico. 
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico. 
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico. 
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico. 
 
Raio iônico = energia de ionização. 
 
2) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da 
família dos: 
a) metais alcalino-terrosos. 
b) gases nobres. 
c) halogênios. 
d) metais alcalinos. 
 
3) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar 
que o: 
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. 
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. 
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período. 
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. 
e) potássio tem maior raio atômico que o Br. 
 
4) Considere as seguintes propriedades periódicas: 
Baixa energia de ionização; 
Alta eletronegatividade; 
Alta eletropositividade; 
Baixa afinidade eletrônica. 
 
A sequência dos elementos que apresentam as propriedades 
relacionadas, na respectiva ordem, é: 
a) Li, Be, F, O 
b) Ne, F, O, Br 
c) He, K, Rb, K 
d) Cs, O, Rb, Li 
e) K, Rb, Cl, F 
 
 
5) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em 
uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem: 
a) menor raio atômico. 
b) menor eletroafinidade. 
 
c) menor eletronegatividade. 
d) menor energia de ionização. 
e) menor eletropositividade. 
 
6) Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo 
comparativo de suas propriedades. Dos elementos a seguir, aquele que, 
ao mesmo tempo, é mais denso do que o bromo e tem maior potencial 
de ionização do que o chumbo é o: 
a) N 
b) O 
c) Ge [O elemento germânio é mais denso que o bromo (mesmo 
período) e apresenta maior energia de ionização do que o 
chumbo (mesma família)] 
d) Fe 
e) Kr 
 
7) Considere os elementos químicos A, B, C, D e E com a seguinte posição na 
Tabela Periódica: 
 
Os elementos que apresentam a maior eletronegatividade, energia de 
ionização mais baixa, e maior densidade são, respectivamente: 
a) A, C e E 
b) B, C e A 
c) C, E e F 
d) D, B e F 
e) B, E e F 
 
8) As afirmações abaixo referem-se à classificação periódica dos elementos: 
I - Os elementos metálicos O, S e Se pertencem ao mesmo período da Tabela 
Periódica. F 
II - O caráter metálico cresce com o número atômico tanto nos períodos como 
nas colunas (grupos). F 
III - Os elementos alcalinos estão no grupo IA e têm elétron diferencial ns1. V 
Com relação a elas, podemos afirmar que: 
a) somente a afirmação I é falsa. 
b) somente a afirmação III é falsa. 
c) as afirmações II e III são falsas. 
d) as afirmações I e II são falsas. 
e) todas as afirmações são falsas. 
 
9) Em relação às configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos átomos 
dos elementos químicos X, Y e Z: 
 
X - 1s2 2s2 2p6 3s1 Na 
Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl 
Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ar 
são feitas as afirmações: 
I - Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. V 
II - Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. F 
III - X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z. V 
IV - X tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período 
a que pertence. V 
V - X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre. V 
Quais as afirmações corretas? Justifique 
 
10) Assinale a alternativa incorreta: 
a) A Tabela Periódica classifica os elementos em ordem crescente de números 
atômicos. 
b) Os elementos de uma família possuem propriedades químicas semelhantes. 
c) Energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um 
átomo no estado natural. 
d) Eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons. 
e) Volume atômico é uma propriedade periódica dos elementos.