Grátis: Expresse a radiação infravermelha de comprimento de onda de 3,75 micrômetros em número de onda (cm^-1). a. 5,30 x 10^-20. b. 2666,67. c. 3,00 x 10...

Equações Diferenciais

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Expresse a radiação infravermelha de comprimento de onda de 3,75 micrômetros em número de onda (cm^-1).

a. 5,30 x 10^-20.
b. 2666,67.
c. 3,00 x 10^10.
d. 6,63 x 10^-34.
e. 3,75.

Exercícios Para o Conhecimento

há 2 anos

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há 2 anos

9 pág.

Exercicios metodos espectometros 2

ENIAC

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ano passado

Para converter o comprimento de onda (λ) em número de onda (ν̅), usamos a fórmula: \[ \nu̅ = \frac{1}{\lambda} \] onde λ deve estar em centímetros. Como 1 micrômetro (µm) é igual a 0,0001 cm, temos: \[ \lambda = 3,75 \, \text{µm} = 3,75 \times 10^{-4} \, \text{cm} \] Agora, substituímos na fórmula: \[ \nu̅ = \frac{1}{3,75 \times 10^{-4}} \] Calculando: \[ \nu̅ = \frac{1}{3,75 \times 10^{-4}} \approx 2666,67 \, \text{cm}^{-1} \] Portanto, a alternativa correta é: b) 2666,67.

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há 2 anos

Para converter o comprimento de onda de 3,75 micrômetros em número de onda (cm^-1), utilizamos a fórmula: Número de onda (cm^-1) = 1 / comprimento de onda (em cm) Primeiro, é necessário converter o comprimento de onda de micrômetros para centímetros. Sabemos que 1 micrômetro é igual a 10^-4 centímetros. Portanto, o comprimento de onda de 3,75 micrômetros é igual a 3,75 x 10^-4 cm. Agora, podemos calcular o número de onda: Número de onda = 1 / (3,75 x 10^-4) = 2666,67 cm^-1 Assim, a alternativa correta é: b) 2666,67.

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Por que uma solução do complexo [FeCl4]- apresenta cor amarela?

a. É iluminada por luz azul.
b. Absorve muito a luz azul.
c. Não interage com a luz branca.
d. Porque não absorve luz visível.
e. Tem um máximo de absorção na região amarela do espectro.

Quantos modos vibracionais apresenta a molécula de dióxido de carbono (CO2)?

a. n.
b. 4.
c. 3.
d. 0.
e. 2.

Com base na lei de Lambert-Beer, calcule a absorbância (A) de uma solução com concentração 0,002 mol L-1 para uma molécula com absortividade molar de 313 L mol-1 cm-1, determinada em uma célula com 2,00 cm de caminho óptico.

a. 0,125.
b. 0,002.
c. 1,252.
d. 0,000.
e. 313.

Calcule o coeficiente de absortividade molar (∈) (em mM L-1 cm-1) de uma molécula cuja absorbância (A) é 0,351, medida em uma cubeta com 1,00 cm de percurso óptico; a concentração (C) é 0,01563 mM L-1.

a. 0,224.
b. 0,000.
c. 0,01563.
d. 22,46.
e. 0,351.

Calcule a frequência, em Hertz, de um pico de absorção infravermelho a 4,00 micrômetros. Dado: constante da velocidade da luz, c = 3,00 x 108 m s-1.

a. 3,75.
b. 7,50 x 10^15.
c. 25000.
d. 7,50 x 10^13.
e. 3,00 x 10^8.

O que significa fluorescência de ressonância?

a. É o estado fundamental de um radical livre, pois o elétron pode assumir duas orientações em um campo magnético.
b. A fluorescência ressonante é observada quando átomos excitados emitem radiação no mesmo comprimento de onda que é usado para excitá-los.
c. É a radiação produzida quando uma reação produz uma molécula eletronicamente excitada, a qual emite luz para retornar ao estado fundamental.
d. É a transição de um estado excitado tripleto para o estado fundamental singleto. Em virtude de essa transição alterar o spin eletrônico, ela é menos provável.
e. É um estado eletrônico molecular no qual todos os spins dos elétrons estão emparelhados.

Qual é a diferença entre os fenômenos de �uorescência e fosforescência?
A �uorescência em moléculas envolve a transição de um estado excitado singleto para o estado fundamental singleto. A fosforescência molecular, por outro lado, envolve a transição de um estado excitado tripleto para o estado fundamental singleto. Em virtude de essa transição alterar o spin eletrônico, ela é menos provável.
a. A �uorescência em moléculas envolve a transição de um estado excitado singleto para o estado fundamental singleto. A fosforescência molecular, por outro lado, envolve a transição de um estado excitado tripleto para o estado fundamental singleto. Em virtude de essa transição alterar o spin eletrônico, ela é menos provável.
b. A fosforescência possui alta intensidade e é mais aplicada que a �uorescência.
c. No estado de menor energia ou fundamental, os spins são sempre emparelhados e, na fosforescência, não.
d. A fosforescência é produzida quando uma reação produz uma molécula eletronicamente excitada, a qual emite luz para retornar ao estado fundamental.
e. Na �uorescência o elétron pode assumir duas orientações em um campo magnético (estado dubleto).

Uma molécula absorve luz à frequência próxima a 1,2 x 10^14 Hz. Qual é a região espectral correspondente a essa frequência?

a. Comprimento de onda de 2,5 nm: radiação infravermelha.
b. Micro-ondas.
c. Radiação ultravioleta.
d. Radiação visível.
e. Raios X.

Calcule o número de onda (em cm-1) de um feixe cuja radiação apresenta comprimento de onda igual a 5,00 micrômetros.

a. 25000.
b. 2000.
c. 3,98 x 10^-20.
d. 2.
e. 5.

Equações Diferenciais

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Por que uma solução do complexo [FeCl4]- apresenta cor amarela?a. É iluminada por luz azul.b. Absorve muito a luz azul.c. Não interage com a luz branca.d. Porque não absorve luz visível.e. Tem um máximo de absorção na região amarela do espectro.

Quantos modos vibracionais apresenta a molécula de dióxido de carbono (CO2)?a. n.b. 4.c. 3.d. 0.e. 2.

Com base na lei de Lambert-Beer, calcule a absorbância (A) de uma solução com concentração 0,002 mol L-1 para uma molécula com absortividade molar de 313 L mol-1 cm-1, determinada em uma célula com 2,00 cm de caminho óptico.a. 0,125.b. 0,002.c. 1,252.d. 0,000.e. 313.

Calcule o coeficiente de absortividade molar (∈) (em mM L-1 cm-1) de uma molécula cuja absorbância (A) é 0,351, medida em uma cubeta com 1,00 cm de percurso óptico; a concentração (C) é 0,01563 mM L-1.a. 0,224.b. 0,000.c. 0,01563.d. 22,46.e. 0,351.

Calcule a frequência, em Hertz, de um pico de absorção infravermelho a 4,00 micrômetros. Dado: constante da velocidade da luz, c = 3,00 x 108 m s-1.a. 3,75.b. 7,50 x 10^15.c. 25000.d. 7,50 x 10^13.e. 3,00 x 10^8.

Uma molécula absorve luz à frequência próxima a 1,2 x 10^14 Hz. Qual é a região espectral correspondente a essa frequência?a. Comprimento de onda de 2,5 nm: radiação infravermelha.b. Micro-ondas.c. Radiação ultravioleta.d. Radiação visível.e. Raios X.

Calcule o número de onda (em cm-1) de um feixe cuja radiação apresenta comprimento de onda igual a 5,00 micrômetros.a. 25000.b. 2000.c. 3,98 x 10^-20.d. 2.e. 5.

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b. Absorve muito a luz azul.
c. Não interage com a luz branca.
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e. Tem um máximo de absorção na região amarela do espectro.

Quantos modos vibracionais apresenta a molécula de dióxido de carbono (CO2)?

a. n.
b. 4.
c. 3.
d. 0.
e. 2.

Com base na lei de Lambert-Beer, calcule a absorbância (A) de uma solução com concentração 0,002 mol L-1 para uma molécula com absortividade molar de 313 L mol-1 cm-1, determinada em uma célula com 2,00 cm de caminho óptico.

a. 0,125.
b. 0,002.
c. 1,252.
d. 0,000.
e. 313.

Calcule o coeficiente de absortividade molar (∈) (em mM L-1 cm-1) de uma molécula cuja absorbância (A) é 0,351, medida em uma cubeta com 1,00 cm de percurso óptico; a concentração (C) é 0,01563 mM L-1.

a. 0,224.
b. 0,000.
c. 0,01563.
d. 22,46.
e. 0,351.

Calcule a frequência, em Hertz, de um pico de absorção infravermelho a 4,00 micrômetros. Dado: constante da velocidade da luz, c = 3,00 x 108 m s-1.

a. 3,75.
b. 7,50 x 10^15.
c. 25000.
d. 7,50 x 10^13.
e. 3,00 x 10^8.

Uma molécula absorve luz à frequência próxima a 1,2 x 10^14 Hz. Qual é a região espectral correspondente a essa frequência?

a. Comprimento de onda de 2,5 nm: radiação infravermelha.
b. Micro-ondas.
c. Radiação ultravioleta.
d. Radiação visível.
e. Raios X.

Calcule o número de onda (em cm-1) de um feixe cuja radiação apresenta comprimento de onda igual a 5,00 micrômetros.

a. 25000.
b. 2000.
c. 3,98 x 10^-20.
d. 2.
e. 5.