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1 @nutristudies.loren → Polímeros de alto peso molecular – constituídas de repetições de aminoácidos → Unidades fundamentais – aminoácidos, ligados entre si por ligações peptídeos → Constituintes – carbono (50 a 55%), hidrogênio (6 a 8%), oxigênio (20 a 24%), nitrogênio (15 a 18%) e enxofre (0,2 a 0,3) → Presença de nitrogênio – diferencia entre os outros macronutrientes → Proteína simples e conjugada • Simples – constituída por apenas aminoácidos • Conjugada – aminoácidos e outros componentes como carboidratos → São constituintes das células e desempenham função biológica associada as atividades vitais ✓ Enzimas ✓ Hormônios ✓ Defesa ✓ Estrutural ✓ Transporte → Nos alimentos – conferem valor nutricional e contribuem para as propriedades organolépticas → Teor de proteínas pode variar entre os alimentos de origem animal e origem vegetal → Maior teor – origem animal → Exceção – amendoim e soja → Proteínas de origem animal tendem a apresentar maior riqueza de aminoácidos essenciais do que as proteínas de fontes vegetais - Valor biológico ALTERAÇÕES DAS PROTEÍNAS NOS ALIMENTOS → Durante o processamento e armazenamento – reações de degradação levando a • Perda da qualidade nutricional • Alterações desejáveis/indesejáveis no “flavour” • Perda de funcionalidade (hidratação, viscosidade, solubilidade) - Em relação a aplicabilidade industrial • Aumento do risco de toxicidade – lisina e cisteína - Quando se trabalha com pH alcalina, propicia a ligação cruzada entre a lisina e a cisteína → Processos importantes: • Aquecimento • pH extremos • Presença de carboidratos → Exemplos de alterações desejáveis: • Térmico - No leite, melhora a digestibilidade e ocorre desnaturação de enzimas de microorganismos - Leguminosas possuem inibidores de tripsina, então melhora a digestibilidade 2 @nutristudies.loren MÉTODOS DE DETERMINAÇÃO → Procedimento mais comum – determinação de um elemento ou de um grupo pertencente à proteína → Conversão para o conteúdo proteíco – através de um fator → Análise de elementos – carbono e nitrogênio - Nitrogênio é a mais comum - Método de Kjeldahl → Análise de grupos – aminoácidos e ligações peptídicas • Método por Biureto e por fenol – espectrofotometria - Detectam ligações peptídicas ou aminoácidos • Método por UV – espectrofotometria/espectrocolorimetria - Específico para alguns tipos de aminoácidos aromáticos a 280 nm - Tirosina, triptofano e fenilalanina • Método turbidimétrico – medida do precipitado - Usa ácido tricloroacético (TCA) e a proteína se precipita • Método dye-binding – usa corante, o qual se liga a proteínas • Métodos físicos – ex. refratometria - Goteja amostra no refratômetro, incide uma luz e por refratometria essa luz incide com um ângulo e refrata com outro - Ângulo que mudou sua angulação tem relação com a quantidade de proteínas presente na amostra ANÁLISE ELEMENTARES ANÁLISE DE CARBONO → É feita por meio de digestão – o que não interessa é destruído, restando apenas os carbonos → Quantidade de carbono é convertida em quantidade proteínas através de um fator de conversão → Não é muito utilizada – é difícil separar os carbonos das proteínas dos carbonos de outros componentes → Em relação a quantidade, se tem mais C do que nitrogênio, o que pode levar a uma menor erro no resultado ANÁLISE DE NITROGÊNIO → É o mais utilizado – método padrão → Considera que as proteínas têm, em média, 16% de nitrogênio → Fator geral na transformação de nitrogênio para proteínas – 6,25 → Embora se tenha o 6,25 como fator geral de conversão, existem outros para diferentes tipos de alimentos MÉTODO DE KJELDAHL → Proposto por Johann Kjeldahl, em 1883 – Dinamarca → Sofreu modificações → Fundamento – em uma amostra, todo nitrogênio presente provém de proteínas → Determina o nitrogênio proteíco propriamente dito e nitrogênio não proteíco (aminas, amidas, lecitinas, nitrilas e aminoácido) → Resultado conhecido como proteína bruta 3 @nutristudies.loren → Amostra em um tubo de ensaio com adição de ácido sulfúrico (H2SO4) e catalisadores (selênio e cobre) - Catalisadores para acelerar o processo de digestão → Na digestão, há a destruição da amostra para transformar C e N em gases (extremamente tóxicos) - Deve ocorrer na capela e demora cerca de 4 horas - Sob aquecimento até que todo carbono seja oxidado a CO2 - Produto: sulfato de amônio → Na destilação, o sulfato de amônio reage com hidróxido de sódio e libera amônia - Amônia por ser volátil, percorrer no destilador, sofre condensação e é recolhida por ácido bórico, formando o borato de amônio → Borato de amônio é titulado na presença de ácido clorídrico e a partir dos dados do ácido clorídrico, se encontra o percentual de N presente na amostra - Deve ser feita em 2h, no máximo, após a destilação pois a amônia está fracamente ligada ao ácido bórico - Indicador misto: vermelho de metila e azul de metileno - N° de meq de HCl = n° de meq de N na amostra → Para encontrar o % de proteínas, basta multiplicar o % de nitrogênio pelo fator de conversão → Vantagens: ✓ Aplicável a todo tipo de alimento – sólido, líquido, de origem animal ou vegetal ✓ Relativamente simples ✓ Barato ✓ Boa exatidão → Desvantagens: • Mede todo nitrogênio orgânico • Menor precisão que o método de biureto • Reagente corrosivo (ácido sulfúrico) → Cálculo: • É uma titulometria onde: n° de equivalente do ácido = n° de equivalente da base MÉTODO MICRO-KJELDAHL → Aplica-se a qualquer tipo de alimento, sendo ideal para alimentos com alto teor de proteínas → Trabalha-se com pequenas quantidades de amostra e de reagentes – economia MÉTODO POR BIURETO → Proposto por Riegler em 1914 → Baseia-se em que substâncias contendo 2 ou mais ligações peptídicas, na presença de sal de cobre complexo de cor roxa - Desde que esteja em meio alcalino → Intensidade da cor formada é proporcional a quantidade de proteína - Determinação qualitativa → Medida: colorímetro ou espectrofotômetro → Cobre consegue formar um complexo de coordenação com a cadeia peptídica – coloração arroxeada → Método rápido – menos de 30 min → Específico, eliminando interferentes → Simples e barato → Necessidade de curva de calibração – para ter certeza dos resultados e preciso fazer medidas com padrões → Uso: cereais e carnes → Sabe-se da absorção da luz pelas proteínas pois estas, em sua grande maioria, consegue absorver a luz UV a 280 nm - Tirosina, triptofano e fenilalanina 4 @nutristudies.loren → Princípio da técnica de espectrofotometria → Uma luz incide sobre a cubeta contendo a amostra, com concentração C desconhecida → A luz incidida percorre um caminho ótico e é transmitida em uma intensidade I, diferente da intensidade inicial → A intensidade final é menor que intensidade inicial, ou seja, a intensidade da radiação incidente é maior que a intensidade da radiação emergente → Transmitância é a relação entre essas intensidades e se referente a luz transmitida → Essa relação gera um logaritmo = absorbância → Se a absorbância é conhecida, será possível saber qual é a concentração da substância - Caminho óptico é sempre o mesmo = 1 - Coeficiente de absortividade – valor tabelado MÉTODO POR FENOL (FOLLIN-CIOCALTEAU-LOWRY → Bioquímica de proteínas – simples e sensível → 1912 – Primeiras determinações colorimétricas de proteína → Para alimentos – pouco utilizado - Precisade ter as proteínas separadas dos outros constituintes - Precisa extrair as proteínas primeiro → Interação das proteínas com reagente fenol e cobre - Condições alcalinas - Presença do cobre confere coloração azul arroxeada → Fenol, na presença de cobre e condições alcalinas, oxida aminoácidos aromáticos – coloração azul - Leituras são feitas a 70 nm (campo visível) → Em seguida, se faz uma curva de calibração EXERCÍCIO Uma amostra de farinha de trigo analisada, pelo método de Kjeldahl, para determinação de proteína bruta, nos forneceu os seguintes dados: Peso da amostra: 1,2598 g Normalidade de HCl usado na titulação: 0,1265 mL de HCl gastos da titulação: 11,8 ml Eq. Do nitrogênio = 14 Calcule o conteúdo de proteína bruta na amostra, assumindo que a proteína possui 17% de nitrogênio → Como se deseja o valor em percentual: → Fator de correção – será usado somente quando o problema oferecer N° de eq do N = n° de eq do HCl N° de eq do N = massa de N (g)/ eq do N m/14 = N x V x f m/14 = ,1265 x 11,8 m = 0,1265 x 11,8 x 14 m = 20,8978 mg de N 100 mg ptn --------- 17 mg N X -------- 20,8978 mg de N X = 122,93 mg de ptn 0,12293 g ptn ------- 1,2598 g amostra Y ---------------- 100g amostra Y = 9,76% de ptn 5 @nutristudies.loren
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