Relatórios bioquímica Soluções

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Instituto Federal de educação, Ciência e tecnologia da Bahia – IFBA 
Engenharia de Alimentos 
Disciplina: Química de Alimentos I 
Professora: Itana da Purificação Costa 
 
 
 
 
 
 
 
ESCALA DE pH 
SOLUÇÕES TAMPÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
Acadêmica: 
Tatielly de Jesus Costa 
 
 
Barreiras 2015 
Análise dos resultados obtidos nas aulas práticas: Escala de pH e soluções 
tampão realizadas nos dias 13 e 14 de novembro 2015 respectivamente. 
 
 Escala de pH 
A presente aula prática teve como objetivo: Se familiarizar com a escala de pH e 
aferir o mesmo em diferentes amostras. 
Há determinadas substâncias que adquirem certa cor em solução ácida e uma 
cor diferente em solução básica. Os indicadores ácido-base são um corante que se 
usa para distinguir soluções ácidas de básicas, mediante a modificação de cor que 
sofre nestas soluções. 
O indicador ácido-base utilizado na prática foi o extrato de repolho roxo, que se 
trata de um indicador de fácil acesso e totalmente natural; o repolho roxo é rico em 
pigmentos chamados antocianinas, e esses pigmentos naturalmente sofrem 
mudanças de cor de acordo com o pH do meio: ficam vermelhas em meio ácido, 
roxas em meio neutro e esverdeadas em meio básico, quando o meio é 
extremamente básico, as moléculas de antocianina são destruídas e o resultado é a 
cor amarela .As antocianinas podem ser encontradas em outros alimentos, como a 
amora, o açaí e a uva os extratos destas frutas também funcionam como indicadores 
de pH. O extrato de repolho foi utilizado pela praticidade no preparo e por ser mais 
barato. 
 Algumas dessas mudanças de coloração foram obtidas no decorrer da prática, 
onde o extrato de repolho roxo foi adicionado às soluções: ácido clorídrico, vinagre 
branco, álcool, detergente com amoníaco, água destilada e hidróxido de sódio. 
A partir do preparo dessas soluções observou-se que houve mudanças de cor 
devido à faixa de pH de cada solução usada no experimento. A reação ocorreu, 
porque na solução os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ positivo ou OH- 
negativo da solução que por consequência altera a configuração eletrônica dos 
indicadores fazendo acontecer a alteração da cor, conforme mostrado abaixo: 
 
 
 
 
 
Tabela 1. Soluções preparadas, e seu pH e coloração obtidas. 
Solução Preparo Coloração obtida Valor do pH 
aproximado 
1 5 mL de ácido clorídrico diluído + 5 
mL de extrato de repolho 
 
Vermelho 
1 
(ácido) 
 
2 
5 mL de água destilada + 5 gotas de 
vinagre branco + 5 mL extrato de 
repolho 
 
Rosa-claro 
 
3 
(ácido) 
3 5 Ml de álcool + 5 Ml extrato de 
repolho 
Lilás-claro 5 
(ácido) 
4 5 Ml de água destilada + 5 Ml 
extrato de repolho 
Lilás-claro 6-7 
(neutro) 
 
5 
5 mL de água destilada + 1 gota de 
detergente com amoníaco + 5 mL 
extrato de repolho 
 
Lilás-médio 
 
9 
(Básico) 
 
6 
5 mL de água destilada + 5 gotas 
de detergente com amoníaco + 5 
mL extrato de repolho 
 
Lilás-escuro 
 
11 
(Básico) 
 
7 
 
5 mL de solução diluída de 
hidróxido de sódio + 5 mL extrato de 
repolho 
 
Esverdeado 
 
12 
(Básico) 
 
 
Figura 1. Cores da faixa do pH. 
 
 
 
 
A Figura 2 apresenta as cores obtidas nas soluções segundo a faixa de pH que 
elas se encontram. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 2. Escalas de pH encontradas no experimento. 
 
 Através dos dados obtidos pode-se observar que o extrato de repolho roxo foi 
eficiente na determinação da escala de pH em relação às soluções 1, 2, 3, 4, 5, 7; 
entretanto a solução 6 que apresentava uma maior concentração de detergente de 
amoníaco, pelo seu pH aproximado, deveria ter apresentado as cores de azul-verde, 
entretanto no experimento essa solução apresentou a coloração lilás-roxo, 
coloração que não condiz com a escala de pH, dessa forma houve um erro nessa 
faixa de cor/pH. Dessa forma podemos perceber que apesar de prático e 
razoavelmente preciso, esse método de indicação de faixas de pH pode apresentar 
falhas o que pode comprometer o resultado final do experimento. 
 A segunda parte do experimento consistia em testar o pH de diferentes 
materiais: Saliva, leite A, leite B, vinagre, soluções de sacarose e bicarbonato. 
Sendo que o leite A foi do tipo desnatado com mais tempo aberto na geladeira e o 
leite B foi do tipo integral com apenas um pouco menos de tempo que o A na 
geladeira; a amostra de saliva foi de uma das alunas presentes na prática. As 
soluções preparadas e colorações obtidas são mostradas na tabela 2. 
 
Tabela 2. Soluções preparadas e escala de pH obtido. 
Solução Preparo Coloração obtida pH aproximado 
1.1 5 mL de água destila + 5 mL extrato 
de repolho + 5 gotas da amostra de 
saliva 
Roxo 6,8 
(neutro) 
2.1 5 mL de água destila+ 5 mL extrato 
de repolho + 5 gotas do leite A 
Lilás 6,6 
(ácido) 
3.1 5 mL de água destila+ 5 mL extrato 
de repolho + 5 gotas do leite B 
Lilás esbranquiçado 6,6 
(ácido) 
4.1 5 mL de água destila+ 5 mL extrato 
de repolho + 5 gotas de vinagre 
Rosa 3 
(ácido) 
 
5.1 
5 mL de água destila+ 5 mL extrato 
de repolho + 5 gotas da solução de 
sacarose 
 
Roxo 
 
 
6.1 5 mL de água destila+ 5 mL extrato 
de repolho + 5 gotas da solução de 
bicarbonato 
Azul esverdeado 
9 
(Básico) 
 
 
Através dos dados da tabela percebemos que a coloração obtida em cada 
uma das soluções condiz com o seu pH aproximado, apenas o pH da solução de 
sacarose não foi encontrado em pesquisas literárias, mas partindo de sua coloração 
(roxo) podemos estimar que seu pH está próximo da neutralidade, já que a cor roxo 
representa a faixa de pH 6,5-9 mas com pico maior tonalidade no 7. No caso das 
amostras de leite A e B apresentaram basicamente a mesma tonalidade de lilás, 
somente a amostra B que teve uma tonalidade mais esbranquiçada de lilás, mas 
talvez isso se dê ao fato do leite ser integral. O leite por ser um alimento bem 
difundido comercialmente, pode sofrer algumas fraudes, fraudes essas que resultam 
em alterações em seu pH, podem ser adicionadas ao leite substâncias como: 
Bicarbonato de sódio, soda cáustica, formol, água oxigenada, urina entre outros, 
essas substâncias mascaram o pH para assim o leite passar pelos testes de 
qualidade. 
 Solução tampão 
 
A presente aula prática teve como objetivo: Verificar a capacidade tamponante 
mediante adição ácido e de base. 
 Solução tampão é uma solução cujo pH se mantém aproximadamente constante 
quando lhe são adicionadas pequenas quantidades de ácidos ou de bases fortes. 
Esse comportamento foi observado durante a prática. 
 
Tabela 3. Preparo das soluções utilizadas no experimento. 
Tubos Preparo 
1 10 mL de água destilada + 3 gotas do indicador de repolho 
2 9 mL de água destilada + 1 mL de solução tampão pH 7,0 + 3 gotas 
do indicador de repolho 
3 10 mL de água destilada + 3 gotas do indicador de repolho 
4 9 mL de água destilada + 1 mL de solução tampão pH 7,0 + 3 gotas 
do indicador de repolho 
5 9 mL de água destilada + 1 mL de solução tampão pH 7,0 + 3 gotas 
do indicador de repolho 
 
A partir dessas soluções foi adicionada uma gota do ácido HCl 0,05 M nos tubos 
1 e 2; essa mistura resultou em uma leve coloração rosada no tubo 1, que foi 
resultado da reação do indicador repolho roxo (como indicador ácido base resulta 
em cor vermelho/rosa em meio ácido) com o ácido HCl, esse tubo não continha a 
solução tampão; o tubo 2 permaneceu com a mesma coloração devido ao fato da 
água ter um pH neutro e a mesma se encontrava em solução tampão que também 
possui pH neutro (7,0); Se um ácido for adicionado a um tampão, ocorrerá uma 
elevação da concentração dos íons H+ no meio (uma perturbação ao equilíbrio); de 
acordo com o princípio de Le Chatelier, essa perturbação será neutralizada pela 
base conjugada do tampão, restabelecendo o estado de equilíbrio, e o pH da 
solução irá variar pouco, 
Tambémfoi adicionada uma gota de NaOH 0,05 nos tubos 3 e 4; sendo que esse 
mistura resultou em uma coloração esverdeada no tubo 3, essa coloração foi devido 
a reação do pH do meio básico(14,0) com o indicador repolho roxo (como indicador 
ácido base resulta em cor verde em meio alcalino); a solução do tubo 4 permaneceu 
com a mesma coloração devido ao fato da água ter um pH neutro e a mesma se 
encontrava em solução tampão que também possui pH neutro (7,0). Se uma base 
for adicionada a um tampão, ocorrerá uma elevação da concentração dos íons OH– 
no meio (uma perturbação ao equilíbrio); de acordo com o princípio de Le Chatelier 
essa perturbação será neutralizada pelo ácido acético do tampão, restabelecendo o 
estado de equilíbrio. 
É importante ressaltar que existe um limite para as quantidades de ácido ou de 
base que podem ser adicionadas a uma solução tampão antes que um dos 
componentes seja totalmente consumido. Esse limite é conhecido como a 
capacidade tamponante de uma solução tampão e é definido como a quantidade de 
matéria de um ácido ou base forte necessárias para que 1 litro da solução tampão 
sofra uma variação de uma unidade no pH, (Skoog et al., 2006). 
 
 
Referências: 
Escala de pH utilizando repolho roxo como indicador; Disponível em: < 
http://www.pontociencia.org.br/experimentos/visualizar/escala-de-ph-utilizando-
repolho-roxo-como-indicador/157>. Acesso em: 20 de nov. 2015. 
 
Indicador ácido-base com repolho roxo. Disponível em: < 
http://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com-
repolho-roxo.htm>. Acesso em: 20 de nov. 2015. 
 
Solução tampão; Disponível em: < 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABN3oAJ/solucao-tampao?part=2>. Acesso 
em: 20 de nov. 2015. 
 
SKOOG, D. A. ; WEST, D. M. ; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. ; Fundamentos de 
Química Analítica. Tradução da 8ª ed. Norte-Americana, Thomson Learning, Ltda, 
2006.