Gabarito das Autoatividades de Química Geral e Orgânica

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Gabarito das Autoatividades
QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA
(BID)
2011/2
Módulo III
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GABARITO DAS AUTOATIVIDADES DE 
QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA
UNIDADE 1
TÓPICO 1
1 O titânio já foi conhecido como o “metal maravilha” devido às suas 
qualidades. É mais resistente à corrosão que o aço inoxidável, suas ligas 
metálicas são empregadas na indústria aeronáutica, em próteses e em 
implantes dentários. A produção mundial anual de titânio é de cerca de 10 
milhões de toneladas e as principais reservas estão no Canadá e na Austrália. 
Sobre o Titânio (Z=22), determine: 
a) A configuração eletrônica dos elétrons. 
b) O número de elétrons em cada camada (nível).
R.: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
b) K=2 L=8 M=10 N=2
2 Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
a) Na (Z=11) b) Br (Z=35) c) K (Z=19)
R.: a) Na 1s2 2s2 2p6 3s1 
b) Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
c) K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
3 Faça a distribuição eletrônica dos seguintes ânions:
a) I- (Z=53) b) Cl- (Z=17) c) P3- (Z=15) 
 R.: a) I-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
 b) Cl-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
c) P3-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4 Faça a distribuição eletrônica dos seguintes cátions, considerando que 
os elétrons serão retirados do subnível mais energético da última camada.
a) Rb+ (Z=37) b) Sr+2 (Z=38) c) B3+ (Z=5) 
 R.: a) Rb+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
b) Na+1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
c) B3+1s2 
5 Calcule o número atômico e o número de massa de um átomo que apresenta 
30 nêutrons e 26 prótons.
R.: A = p + n A = 26 + 30 → A = 56.
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6 Temos os seguintes átomos: 20A
40 18B
40 20C
42 20D
44 18E
38
a) quais são isótopos? b) quais são isóbaros? c) quais são isótonos?
R.: a) A e C A e D 
b) A e B 
c) A e E B e C
7 Para o elemento Ouro, representado 79 AU197, pede-se:
a) o número atômico; 
 R.: 79
b) o número de massa; 
R.: 197
c) o número de prótons; 
R.: 79
d) o número de elétrons; 
R.: 79
e) o número de nêutrons. 
R.: 118
8 Qual o número máximo de elétrons que podem apresentar as camadas 
eletrônicas ou níveis de energia abaixo:
a) n=2 b) n=4 c) n=6
R.: a) Quanto n = 2 a camada referida é a camada L, logo pode apresentar 
no máximo 8 elétrons.
b) Quanto n = 4 a camada referida é a camada N, logo pode apresentar no 
máximo 32 elétrons.
c) Quanto n = 6 a camada referida é a camada P, logo pode apresentar no 
máximo 18 elétrons.
9 Indique o número quântico secundário dos subníveis de energia a seguir.
a) f b) p c) d d) s
R.:a) Subnível f tem número quântico secundário igual a 3.
b) Subnível p tem número quântico secundário igual a 1.
c) Subnível d tem número quântico secundário igual a 2.
d) Subnível s tem número quântico secundário igual a 0.
10 Quantos elétrons possui o átomo de enxofre na camada de valência?
R.: (S → Z=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 camada de valência é a 6, então o S 
tem 6 elétrons na camada de valência.
11 Um átomo possui Z = 24 e A = 52. Calcule o número de prótons, elétrons 
e nêutrons existentes nesse átomo.
R.: Número de prótons é igual ao número atômico, logo o elemento possui 
24 prótons. Um átomo no estado neutro possui o número de prótons igual ao 
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número de elétrons, portanto o número de elétrons é igual a 24. O número 
de nêutrons se obtém da diferença entre o número de massa e o número 
atômico (A – Z), portanto o número de nêutrons é igual a 28.
12 Um átomo neutro possui 28 elétrons e número de massa 59. Determine-
lhe o número de nêutrons e o número atômico.
R.: Como o átomo neutro apresenta número de prótons igual ao número de 
elétrons, e o número atômico é indicado pelo número de prótons, o átomo 
em questão apresenta número atômico igual a 28. O número de nêutrons é 
igual à diferença do número de massa e o número atômico, logo, 59 – 28= 31.
13 Dois átomos X e Y possuem o mesmo número de massa. Sabendo que 
o nº atômico de X é 64 e que o átomo Y possui 60 prótons e 94 nêutrons em 
seu núcleo, calcule o nº de nêutrons do átomo X.
R.: Com os dados fornecidos pelo problema podemos, em primeiro lugar, 
determinar o número de massa de Y, (A = Z + n); 60 + 94 = 154, como X e Y 
possuem o mesmo número de massa, determinamos o número de nêutrons 
de X fazendo uso da relação: n = A – Z, ou seja, n = 154 – 64 → n = 90.
14 Um átomo M possui Z = 17 e número de massa igual ao do átomo N, que 
apresenta 18 prótons e 19 nêutrons em seu núcleo. Calcule o número de 
nêutrons existentes no núcleo do átomo M.
R.: Resolução idêntica ao exercício anterior: 37 – 17 = 20.
15 O elemento 20 A 42 é isótopo de B, que tem 20 nêutrons. B é isóbaro do 
elemento C. Sabendo-se que C tem 18 prótons, diga:
a) o número atômico dos três elementos;
b) número de massa e número de nêutrons dos três elementos;
c) qual é isótono de C.
R.: Com os dados do enunciado e sabendo que A e B são isótopos, podemos 
determinar o número de massa de B, pois 20 é o número atômico também 
de B e ainda que apresenta 20 nêutrons, (A = Z + n), chegamos à conclusão 
de que o número de massa de A é 40. Como átomo B é isóbaro do átomo C, 
o átomo C apresenta número de massa também igual a 40.
a) Z = 20; 20 e 18
b) A = 42; 42 e 40 n = 22; 20 e 22
c) Os átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons são A e C.
16 Qual o número atômico de um átomo que apresenta, no último nível, os 
seguintes números quânticos: n = 5 L = 2 m = -1 ms = -1/2
Convenção: o primeiro elétron a ocupar um orbital possui spin igual a +1/2.
R.: Conhecendo o conjunto dos 4 números quânticos, chegamos ao seguinte 
subnível:
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5d7. Fazendo a distribuição eletrônica até o subnível desejado temos:
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d7 Z = 77
17 A camada de valência de um átomo possui a configuração eletrônica 
4s24p3. Qual o número atômico desse elemento?
R.: Fazemos a distribuição eletrônica até no subnível indicado e contamos os 
elétrons envolvidos, este será o número atômico do elemento em questão: 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Z = 33
18 Para um elemento genérico X de número atômico 34, faça o que se pede:
a) Utilizando o Diagrama de Linus Pauling, realize a distribuição eletrônica.
b) Indique os quatro números quânticos (n, ℓ, m ℓ e ms) para o último elétron 
distribuído.
c) Quantos orbitais desemparelhados existem no elemento neutro?
d) Realize a distribuição eletrônica para o íon 34X2+ 
 R.: a) 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
b) 4p4 n = 4 ℓ = 1 m = 1 ms = - ½
c) 2 orbitais desemparelhados
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
19 Os átomos K e L são isóbaros e apresentam as seguintes características:
 10 + x K 5x 11 + x L 4x + 8
Determine os números atômicos e os números de massa de K e L.
R.: K ---- z = 18 e A = 40 
 L ------ z = 19 e A = 40.
20 São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C:
 a) A é isóbaro de B e isótono de C.
 b) B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C.
 c) O número de massa de C é 138. Qual o número atômico de A? 
R.: A ----- z = 82
TÓPICO 2
1 Quantos períodos ou séries e quantas famílias ou grupos constituem a 
tabela periódica?
 R.: Existem 7 períodos (linhas horizontais) e 18 colunas (linhas verticais). 
1o Período – Muito Curto.
2o e 3o Períodos – Curtos.
4o e 5o Períodos – Longos.
6o Período – Muito Longo.
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7o Período – Incompleto.
Família 1 (1 A) – Família dos Metais Alcalinos.
Família 2 (2 A) – Família dos Metais Alcalinos Terrosos.
Família 13 (3 A) – Família do Boro. 
Família 14 (4 A) – Família do Carbono. 
Família 15 (5 A) – Família do Nitrogênio. 
Família 16 (6 A) – Família dos Calcogênios. 
Família 17 (7 A) – Família dos Halogênios.
Família 18 (8 A) – Família dos Gases Nobres.
2 Identifique o elemento químico que se encontra na Família 3A e no 3° 
período. 
R.: Alumínio (Al13).
3 Atualmente, quantos elementos químicos estão presentes na tabela 
periódica?
R.: 118 elementos.
4 Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Metais alcalinos. ( ) Coluna 0.
II- Metais alcalino-terrosos. ( ) Coluna 6A.
III- Calcogênios. ( ) Coluna 7A.
IV- Halogênios. ( ) Coluna 2A.
V- Gases nobres. ( ) Coluna 1A.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
a) ( ) V- II – III – IV – I.
b) (x) V – III – IV – II – I.
c) ( ) I – IV – III – II – V.
d) ( ) IV – III – II – V – I.
5 Assinale a sentença CORRETA:
a) (x) Rb é um metal alcalino. 
b) ( ) Pd é um halogênio. 
c) ( ) F é um gás nobre.
d) ( ) Xe é um metal de transição. 
e) ( ) Sr pertence a família do boro.
6 Localize na tabela periódica o elemento químico de Z= 15 e assinale a(s) 
alternativa(s) verdadeira(s).
a) ( ) Carbono. 
b) (x) Seu símbolo é P. 
c) (x) Pertence ao grupo 5A. 
d) ( ) No estado fundamental a sua configuração é: 1s2 2s2 3s2 2p6 4s2.
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7 Procure na tabela periódica e indique a classificação dos elementos abaixo 
em típico, de transição ou transição interna:
a) Ca - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 – Elemento Típico, pois o elétron de maior 
energia está localizado no subnível “s”. 
b) Mn - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 – Elemento de Transição ou Transição 
Externa, pois o elétron de maior energia está localizado no subnível “d”. 
 c) As - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 – Elemento Típico, pois o elétron de 
maior energia está localizado no subnível “p”. 
d) Ce - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 – Elemento de 
Transição Interna, pois o elétron de maior energia está localizado no subnível 
“f”.
8 Realize a distribuição eletrônica, indique o número de elétrons na camada 
de valência dos elementos abaixo e diga a qual família eles pertencem.
a) Rb - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 – Elemento Típico, pois o elétron 
de maior energia está localizado no subnível “s”, família 1A. 
 b) O- 1s2 2s2 2p4 – Elemento de Típico - pois o elétron de maior energia está 
localizado no subnível “p”, família 6A. 
 c) Mn - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 – Elemento de Transição Interna, pois o 
elétron de maior energia está localizado no subnível “d”, família 7B. 
d) Br- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 – Elemento Típico - pois o elétron de 
maior energia está localizado no subnível “p”, família 7A.
TÓPICO 3
1 A junção dos íons Ca2+ e O2- formará a substância a seguir. Assinale a 
alternativa 
CORRETA:
a) (x) CaO. 
b) ( ) Ca2O2. 
c) ( ) CaO2. 
d) ( ) Ca2O.
2 Confira as distribuições eletrônicas dos átomos neutros X e Y:
A: 1s2 2s2 2p6 3s1 
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Escreva a fórmula molecular do composto.
R.: XY
3 Monte a fórmula molecular formada pela junção dos íons a seguir:
a) Al3+ e Cl - AlCl3 
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b) Ca2+ e I - CaI2 
c) Li+ e F - LiF 
d) Na+ e O2 - Na2O
4 Apresente a fórmula eletrônica e a fórmula estrutural do composto molecular: 
CH2Cl2.
R.: 
5 Dois elementos, A e B, apresentam valores de números atômicos 20 e 
17, respectivamente. A fórmula molecular e o tipo de ligação do composto 
formado são:
Assinale alternativa CORRETA:
a) ( ) AB2 ligação covalente. 
b) ( ) A2B ligação iônica.
c) (x) AB2 ligação iônica.
d) ( ) A2B ligação covalente. 
e) ( ) A2B2 ligação iônica.
6 Justifique por que o íon coreto (Cl-) é mais estável que o átomo de cloro.
R.: Porque o ânion (Cl-) possui somente 18 elétrons para efetuarmos a 
distribuição eletrônica e constata-se que já possui 8 elétrons na camada de 
valência.
7 Temos dois elementos químicos, W e Z, com números atômicos iguais a 
11 e 35, respectivamente.
a) Realize as configurações eletrônicas dos dois elementos e diga a que 
grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos.
R.: a) W - 1s2 2s2 2p6 3s1 - Família 1 A – Metais Alcalinos.
 Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 - Família 7 A – Halogênios.
b) Monte a fórmula dos compostos, indique que tipo de ligação eles realizaram 
e justifique sua resposta.
R.: Como o elemento W tem 1 elétron na camada de valência e o Z 7 elétrons 
na camada de valência, informação conseguida através da distribuição 
eletrônica, então a fórmula do composto será WY e como houve transferência 
de elétrons, o tipo de ligação é iônica.
8 Represente a fórmula do composto resultante da união de um elemento da 
família 2A, e outro, da Família 6A.
R.: XY
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9 Através da fórmula molecular X2Y3 indique quantos elétrons na camada de 
valência estão presentes no X e no Y.
R.: Analisando a fórmula genérica do composto, podemos concluir que o 
elemento X apresenta 3 elétrons na camada de valência e o elemento Y tem 
6 elétrons na camada de valência, pois o índice (atomicidade) apresentado 
pelo cátion indica o total de elétrons que o ânion precisa receber para se 
estabilizar e o índice apresentado pelo ânion indica a quantidade de elétrons 
que o cátion precisa transferir para se estabilizar.
10 Monte as fórmulas eletrônica e estrutural dos seguintes compostos:
a) Br2 
b) C2H6 
c) H2SO4 
d) SO2
R.: a) Br * * Br Br – Br
 H H
 * * H H
 # # │ │
b) H * # C # # C # * H H – C – C – H 
 # # │ │ 
 * * H H
 H H 
c) 
d) 
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UNIDADE 2
TÓPICO 1
1 Realize a nomenclatura dos ácidos a seguir:
a) HF - ácido fluorídrico. 
b) HNO3 - ácido nítrico.
c) H3PO4 - ácido fosfórico.
d) H2S - ácido sulfídrico.
2 Monte a fórmula molecular dos seguintes ácidos:
a) ácido tiocianídrico: HSCN ou HCNS.
b) ácido sulfuroso: H2SO3. 
c) ácido clórico: HClO3.
3 Usando os ânions a seguir, monte a fórmula molecular dos futuros ácidos:
a) NO3
-
 HNO3 
b) ClO4 
- HClO4
- 
c) BO3
3- H3BO3 
d) S2- H2S 
e) SbO4
3- H3SbO4 
 f) SiO4
4- H4SiO4
4 Em relação à força, classifique os ácidos a seguir.
 HF (α = 8%), HCl ( = 92%), HCN ( α = 0,008%), H2SO4 (α = 61%) e H3PO4 
(α = 27%). 
R.: HF – Moderado.
HCℓ - Forte.
HCN – Fraco.
H2SO4 – Forte.
H3PO4 – Moderado.
5 Observe os ácidos oxigenados a seguir e classifique-os quanto à força.
a) H3PO4 - Moderado. 
b) HCℓO4 - Muito forte. 
c) HNO2 - Moderado. 
d) HCℓO3 - Forte. 
e) H3AsO4 – Moderado.
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6 Complete o quadro a seguir. 
Fórmula Nº de H+ Presença de oxigênio Força
HI Monoácido Hidrácido Forte
H2SO3 Diácido Oxiácido Moderado
HCN Monoácido Hidrácido Fraco
HClO4 Monoácido Oxiácido Muito forte
H2S Diácido Hidrácido FracoH4SiO4 Tetrácido Oxiácido Fraco
H3BO3 Triácido Oxiácido Fraco
7 O ácido clorídrico (HCℓ)) consiste no gás cloreto de hidrogênio, que é 
bastante solúvel, dissolvido em água. O estômago secreta esse ácido para 
auxiliar na digestão dos alimentos. Quando impuro, é vendido no comércio 
com o nome de ácido muriático, sendo usado principalmente na limpeza de 
pisos e de superfícies metálicas antes do processo da soldagem. Na extração 
do petróleo, o ácido clorídrico é introduzido no bolsão rochoso, dissolvendo 
uma parte das rochas e facilitando o fluxo do petróleo até a superfície. 
Algumas vezes, esse procedimento pode ajudar a tornar o poço de petróleo 
mais rentável. Como esse ácido é classificado com relação ao número de 
hidrogênios ionizáveis, quanto à presença de oxigênio e força?
R.: Monoácido, hidrácido e forte.
8 O sulfato de hidrogênio (H2SO4) é um líquido incolor, oleoso e solúvel em 
água, formado da solução aquosa denominada de ácido sulfúrico. Esse ácido 
é muito importante em todos os setores da química e, por isso, é fabricado em 
grandes quantidades. Um dos indicadores do desenvolvimento econômico de 
um país é o consumo desse ácido. Ele é usado, por exemplo, na fabricação 
de fertilizantes, velas, explosivos, corantes e baterias de automóveis. Quando 
concentrado, é um poderoso oxidante e desidratante: açúcares, algodão, 
papel, madeira e tecidos podem ser destruídos por sua ação desidratante. 
Como esse ácido é classificado com relação ao número de hidrogênios 
ionizáveis, quanto à presença de oxigênio e força?
R.: Diácido, oxiácido e forte.
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TÓPICO 2
1 Dê a nomenclatura para as seguintes bases:
a) Ca (OH)2 - Hidróxido de cálcio. 
b) Fe(HO)3 - Hidróxido férrico ou de Fe III.
c) Mn(OH)2 - Hidróxido manganoso ou de Mn II.
2 Monte as fórmulas moleculares das bases a seguir.
a) Hidróxido de alumínio: Aℓ(OH)3. 
b) Hidróxido de rubídio: RbOH. 
c) Hidróxido de magnésio: Mg(OH)2.
3 Usando os cátions a seguir, monte as fórmulas moleculares e nomeie as 
respectivas bases:
a) Fe+3 - Fe(OH)3 
b) Au+ - AuOH 
c) Sn4+ - Sn(OH)4
 
d) Li+1 - LiOH
4 Complete o quadro a seguir.
Fórmula Nº de OH- Solub. em água Força
Au(OH)3 Tribase Prat. Insolúvel Fraca
NH4OH Monobase Solúvel Fraca
Zn(OH)2 Dibase Prat.Insolúvel Fraca
Al(OH)3 Tribase Prat. Insolúvel Fraca
RbOH Monobase Pouco solúvel Forte
Fe(OH)2 Dibase Prat. Insolúvel Fraca
AgOH Monobase Prat. Insolúvel Fraca
TÓPICO 3
1 Dê a nomenclatura aos seguintes sais:
a) Na2CO3 - carbonato de sódio 
b) LiCl - Cloreto de lítio.
c) MgCl2 - Cloreto de magnésio. 
d) RbNO3 - Nitrato de rubídio.
e) K2 SO3 - Sulfito de potássio.
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2 Escreva as estruturas dos seguintes sais:
a) Iodeto de potássio: KI 
b) Nitrato de sódio: NaNO3 
c) Brometo de amônio: NH4Br
3 Monte as reações de neutralização a seguir.
a) LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2 H2O 
b) Ba(OH)2 + HCℓ → BaCℓ2 + 2 H2O
c) Bi(OH)3 + H2CO3 → Bi2(CO3)3 + 6 H2O
d) NH3OH + H2S → NH3HS + H2O
e) Cu(OH)2 + HCℓ → CuOHCl2 + H2O 
4 Monte a fórmula molecular dos respectivos sais formados.
a) Na+ e SO4
2- Na2SO4 
b) Ba2+ e NO2
-
 Ba(NO2)2 
c) Aℓ3+ e CO3
2- Aℓ2(CO3)3
d) Cu2+ e BO3
3- Cu3(BO3)2 
e) Pb4+ e Cl- Pb(Cl)4 
TÓPICO 4 
 
1 Quais são os compostos que compõem as funções inorgânicas?
R.: Ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos.
2 Realize a nomenclatura dos óxidos a seguir:
a) Li2O - óxido ou monóxido de lítio.
b)Ag2O - óxido ou monóxido de prata. 
c) PbO - óxido ou monóxido plumboso ou de Pb II. 
d) Fe2O3 - óxido ou trióxido férrico ou de Fe III.
3 Monte as fórmulas moleculares para os seguintes óxidos:
a) Óxido plúmbico: PbO2. 
b) Óxido auroso: Au2O. 
c) Óxido de cálcio: CaO. 
d) Óxido cúprico: CuO.
4 Associe os itens, utilizando o código seguir:
I - Sal. 
II - Base.
III - Óxido.
IV - Ácido. 
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( ) Al2O3.
( ) H3PO4.
( ) K2SO4.
( ) NH3OH.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
a) ( ) I – III – IV - II.
b) ( ) III – II – I – IV.
c) (x) III – IV – I –II.
d) ( ) II – IV – I – III.
5 Indique a função química a que pertence cada uma dessas substâncias:
( ) Hidróxido de potássio: base ou hidróxido.
( ) Ácido clorídrico: ácido (hidrácidos). 
( ) Monóxido de cálcio: óxido.
6 Alguns óxidos gasosos, como o dióxido de enxofre, o monóxido de carbono 
e o dióxido de nitrogênio, são altamente tóxicos ao meio ambiente. O dióxido 
de enxofre provoca desde espasmos passageiros dos músculos lisos dos 
bronquíolos até inflamações graves nas mucosas. O dióxido de nitrogênio, 
além de irritar olhos e mucosas em geral, pode provocar enfisema pulmonar. 
O monóxido de carbono combina-se com a hemoglobina, produzindo asfixia.
A respeito desses três óxidos, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas, justificando sua resposta:
(V) O dióxido de enxofre, ao reagir com a água, origina ácido sulfuroso.
R.: - SO2 + H2O → H2SO3.
(F) O CO, por ser um óxido neutro ou indiferente, não reage nem mesmo 
com o oxigênio.
R.: CO + ½ O2 → CO2.
( V ) A reação do NO2 com a água pode ser representada por:
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
a) (x) V – F – V.
b) ( ) V – V – F.
c) ( ) F – V – V.
7 Os principais óxidos poluentes do ar nos grandes centros urbanos são o 
gás sulfuroso (SO2) e o monóxido de carbono (CO). O SO2 é proveniente 
das indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo). Já o 
CO provém da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos 
desregulados. Sabendo-se que o SO2 (causador da chuva ácida) e o CO 
(causador da inibição respiratória) são óxidos, quais são suas classificações, 
respectivamente?
R.: Óxido ácido e óxido neutro.
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8 Escreva as equações das reações de óxido de potássio com a água e de 
trióxido de enxofre com a água, classifique os óxidos e escreva a reação dos 
dois produtos formados nas reações dos dois óxidos com a água. 
R.: a) K2O + H2O → 2 KOH
 SO3 + H2O → H2SO4
b) Óxido básico e óxido ácido
c) 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O
UNIDADE 3
TÓPICO 1
1 Complete com átomos de hidrogênio as ligações dos carbonos presentes 
nas cadeias carbônicas a seguir:
a) C – C – C - H3C – CH2 – CH3.
b) C = C – C - H2C = CH – CH3. 
c) C ≡ C - C = C - 3HC ≡ C - CH = CH. 
d) C – C – Br - H3C – CH2 – Br. 
2 Classifique os carbonos numerados nos compostos a seguir em: primário, 
secundário, terciário e quaternário. 
R.: (s = secundário, p = primário, t = terciário, q = quaternário)
1 – p 1 - s
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2 – s 2 – s
3 – p 3 – s 
1 – s 4 – t
2 – t 5 – s
3 – p 6 – p
4 – t
5 – p
6 – q
7 – p
8 – p
9 – p
3 A Química Orgânica é definida como a parte da química que estuda os 
compostos. Assinale a alternativa CORRETA:
a) ( ) Compostos extraídos do reino animal.
b) ( ) Compostos constituídos do elemento hidrogênio.
c) (x) Compostos constituídos do elemento carbono.
d) ( ) Compostos extraídos da natureza.
4 O butanoato de etila é aplicado, na indústria de alimentos, como aromatizante 
artificial de rum eapresenta a seguinte fórmula estrutural:
O carbono ligado aos átomos de oxigênio é classificado como:
a) (x) Primário. 
b) ( ) Secundário. 
c) ( ) Terciário. 
d) ( ) Quaternário.
5 Classifique as seguintes cadeias carbônicas em: acíclicas ou cíclicas; normais 
ou ramificadas; saturadas ou insaturadas; homogêneas ou heterogêneas. 
 
CH3CH2CHCH3
CH3
a) CH2 CHCH2CH2NH2b) CH3CH2OHc) CH3CH2OCH2CH3d)
H
H
H
H
H
H
e)
CH
CHHC
HC
O
f)
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R.: a) Acíclica, ramificada, saturada, homogênea.
b) Acíclica, normal, insaturada, homogênea.
c) Acíclica, normal, saturada, homogênea.
d) Acíclica, normal, saturada, heterogênea.
e) Cíclica, normal, insaturada, homogênea.
f) Cíclica, normal, insaturada, heterogênea.
6 A cadeia carbônica do composto representado a seguir apresenta:
Assinale a alternativa CORRETA:
a) ( ) Cadeia carbônica insaturada. 
b) ( ) Somente carbonos primários.
c) ( ) Um carbono quaternário. 
d) (x) Três carbonos primários e um terciário.
7 A cafeína, um estimulante bastante comum no café, chá, guaraná etc., tem 
a seguinte fórmula estrutural:
 
N
N
N
NH3C
CH3
CH3
O
O
H3C C CH3
CH3
NH2
A fórmula molecular da cafeína é:
Assinale a alternativa CORRETA:
a) ( ) C5H9N4O2. 
b) ( ) C6H10N4O2. 
c) ( ) C6H9N4O2. 
d) ( ) C3H9N4O2. 
e) (x) C8H10N4O2.
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8 Quantos átomos de carbono primário há na fórmula a seguir?
CH3 – CH2 – CH3
Assinale a alternativa CORRETA:
a) ( ) 1. 
b) (x) 2. 
c) ( ) 3. 
d) ( ) 4.
9 O composto a seguir, CH2 = CH – CH2 – CH3 apresenta uma cadeia 
carbônica que pode ser classificada como:
Assinale a alternativa CORRETA:
a) (x) Aberta, normal, homogênea e insaturada.
b ( ) Aberta, normal, heterogênea e saturada.
c) ( ) Aberta, ramificada, homogênea e insaturada. .
d) ( ) Aberta, normal, homogênea e saturada.
10 A cadeia carbônica a seguir CH3 – CH2 – C = O é classificada como:
 │
 Br 
a) (x) Acíclica e saturada.
b) ( ) Ramificada e homogênea.
c) ( ) Insaturada e heterogênea. 
d) ( ) Insaturada e homogênea.
TÓPICO 2
1 Defina a polaridade das moléculas a seguir:
a) H2O: polar.
b) CH4: apolar.
c) NH3: polar.
d) CCl4: polar.
e) CH2F2: polar.
2 É de conhecimento que a maioria dos compostos orgânicos apolares, logo, 
insolúveis em água. Os alcoóis são compostos orgânicos solúveis e água. 
Explique essa afirmação.
R.: Os alcoóis apresentam o grupo hidroxila (OH-) que é a parte polar da 
molécula. A hidroxila realiza pontes de hidrogênio com a água, fazendo com 
que os mesmos sejam solúveis.
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3 Defina as três forças intermoleculares estudadas e coloque-as em ordem 
crescente de intensidade.
R.: • Dipolo induzido-dipolo induzido: esses tipos de interações moleculares 
estão presentes em substâncias formadas por moléculas apolares, embora 
possam ocorrer em outros tipos de moléculas; porém, em moléculas 
apolares só ocorrem essas interações. No estado sólido e líquido, devido 
à atração das moléculas (aproximação), ocorrem deformações nas suas 
nuvens eletrônicas (pares de elétrons das ligações covalentes), originando 
assim, polos.
• Dipolo-dipolo: essas forças intermoleculares ocorrem em moléculas 
polares entre os polos permanentes presentes nesse tipo de moléculas.
•As ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio exemplificam um 
caso extremo da interação dipolo-dipolo, por ser a força intermolecular 
mais intensa. Esse tipo de força intermolecular ocorre, geralmente, nas 
moléculas que apresentam átomos de hidrogênio ligados a átomos 
altamente eletronegativos: flúor, oxigênio e nitrogênio (FON), originando 
polos acentuados, ou seja, moléculas altamente polares.
OBS.: a resposta já está em ordem crescente de intensidade das forças.
4 Em relação aos compostos que apresentam o mesmo peso molecular, qual 
seria o melhor critério para diferenciar os respectivos pontos de ebulição?
R.: As forças intermoleculares, pois quanto mais intensa, maior o ponto de 
ebulição da molécula.
TÓPICO 3
1 Dê a nomenclatura (IUPAC) para os compostos orgânicos a seguir:
 
CH3CH2CH2CH2CHa) b)
OO
CH3CHCHCH2CH
CH3
CH3
c) CH3CCHCH2CH3
O
CH3
O
CH3
CH3
d)
R.: a) 1-pentanal. b) 3,4 Dimetil, 1- pentanal. c) 3-Metil, 2 –Pentanona.
d)1, 3 – Dimetl, 1- Ciclopentanona.
2 Escreva as fórmulas estruturais para os compostos indicados a seguir:
a) 2-metilbutanal:
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R.: 
b) 3-etil-2-pentanona:
H3C – C – CH – CH2 – CH3
C2H5
O
c) 5-etil-ciclohexanona: 
C2H5
O
d) feniletanal:
O CH2 C
O
H
3 Relacione a segunda coluna de acordo com a primeira:
(I) Aldeído (II) CH3COCH2CH3
(II) Cetona (I) CH3CHO
 (I) CH3CH2CH2CHO
 (II) CH3COCH2CH2CH2CH3
4 Qual a fórmula molecular do Pentanal, também conhecido como valeraldeído? 
Assinale a alternativa CORRETA:
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a) ( ) C5H10O2 
b) (x) C5H10O 
c) ( ) C4H8O2 
d) ( ) C4H8O
 
5 Indique a fórmula molecular da acetona, cujo nome oficial – IUPAC – é 
propanona. Assinale a alternativa CORRETA:
a) ( ) C4H8O 
b) ( ) C2H6O 
c) ( ) C3H8O 
d) (x) C3H6O
TÓPICO 3
1 Monte a fórmula estrutural para os seguintes éteres:
a) Metoximetano: H3C-O-CH3.
b) 2-etoxibutano:
c) 3-isopropoxipentano:
2 O composto representado pela fórmula CH3CH2OCH2CH3 foi muito 
empregado com qual finalidade? Assinale a alternativa CORRETA:
a) ( ) Adoçante.
b) ( ) Aditivo alimentar. 
c) (x ) Anestésico. 
d) ( ) Conservante alimentar. 
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TÓPICO 3
1 Monte a fórmula estrutural para os ésteres a seguir:
a) Benzoato de metila:
b) Metanoato de etila:
c) Propanoato de benzila:
2 Dê a nomenclatura para os seguintes ésteres:
a) Metanoato de metila. 
b) Etanoato de propila. 
c) Isopropanoato de metila. 
d) Toluato de metila.
 
a)
O
CH3COCH3 b) CH3CH2COCH2CH2CH3
O
d)
COCH3
O
CH3
c) CH3CHCOCH3
CH3
O
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TÓPICO 3
1 O ácido carboxílico CH3CH2CH2COOH confere à manteiga estragada o odor 
e gosto de ranço. Indique sua nomenclatura CORRETA:
a) ( ) Butanol.
b) ( ) Butanal. 
c) ( ) Butanoato de metila.
d) (x) Ácido butanoico. 
2 Através das regras da IUPAC, nomeie os ácidos carboxílicos a seguir:
 
O
CH3CHCH2COH
Cl
CH3CH2COH
O
O
CH3
COH
a) b) c)
3 Monte a fórmula estrutural para cada um dos ácidos carboxílicos a seguir:
a) Ácido acético 
b) Ácido caproico
3 O composto de fórmula molecular CH3COOC5H11 é responsável pela 
essência de banana. Qual é o nome e o grupo funcional presente nesse 
composto?
R.: Grupo funcional , nome: oxigênio ligado diretamente à 
carbonila (C=O).
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c) Ácido valérico
d) Ácido butírico
4 Pesquise qual é a concentração do ácido acético presente no vinagre.
R.: de 4% a 6%.
5 O ácido benzoico e seus sais são empregados como conservantes de 
alimentos industrializados. Determine as suas fórmulas molecular e estrutural.
R.: 
6 Numa garrafa aberta, o vinho vai se transformando em vinagre devido à 
oxidação bacteriana aeróbica representada por:
CH3CH2OH  CH3CHO  CH3COOH
Os compostos representam, respectivamente, as funções orgânicas. 
Assinale a alternativa CORRETA:
a) ( ) Álcool, cetona, ácido carboxílico. 
b) ( ) Aldeído, cetona, éster.
c) (x) Álcool, aldeído,ácido carboxílico. 
d) ( ) Álcool, éter, aldeído.
7 Os nomes desses compostos são, respectivamente.
COOH
I
CHO
II
OH
III
COOCH3
IV
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Assinale a alternativa CORRETA:
a) ( ) Benzaldeído, hidroxibenzeno, ácido benzoico, benzoato de metila.
b) ( ) Aldeído benzoico, benzoato de metila, hidróxibenzeno, ácido benzoico.
c) (x) Ácido benzoico, benzaldeído, hidróxibenzeno, benzoato de metila.
d) ( ) Ácido benzóico, hidróxibenzeno, benzoato de metila, benzaldeído.
TÓPICO 3
1 Monte a fórmula estrutural para os seguintes fenóis:
a) 2-cloro-3,5-dimetilfenol:
b) o-fenilfenol:
c) 3-benzil-4-clorofenol:
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d) p-nitrofenol:
2 Dê a nomenclatura para os fenóis de acordo com as normas da IUPAC.
 
OH
NH2
a) c)
OH
H3C
d)
OH
NO2
Br
OH
b)
R.: a) p- aminofenol; b) o- bromofenol; c) m- metilfenol; d) m-nitrofenol.
3 Indique qual dos compostos a seguir é um fenol. Justifique sua resposta. 
 
OH
(1) (2)
OH
 
OH
(1) (2)
OH
R.: O composto 1, pois a hidroxila está ligada diretamente ao anel aromático.
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4 Monte as três fórmulas estruturais (orto, meta e para) para bromofenol.
R.: 
5 Nomeie os seguintes compostos:
a) b) c) d) 
R.: a) o- clorofenol; 
b) p-hidróxifenol; 
c) 3- bromo, 2 – metilfenol; 
d) o- metil hidróxinaftaleno.
6 Monte a fórmula molecular do composto a seguir.
OH
R.: C13H10O
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TÓPICO 3
1 Dê a nomenclatura para as funções nitrogenadas a seguir:
 
a) c)
d)
g)
h)
f)
b) CH3CH2NH2CH3NHCH3
CH3NHCH2CH3
CH3CHCH2NH2
CH3
CH3
NH2
CONH2
CH3CH2CONH2
CH3CONHCH3e)
R: a) Dimetilamina. 
b) Etilamina. 
c) 2-metil, 1- propanamina. 
d) Etilmetilamina. 
e) N – metil etanamida. 
f) Propanamida. 
g) p – amino tolueno. 
h) Benzamida.
2 Assinale a alternativa que pertence à classe das aminas:
a) ( ) CH3CN 
b) ( ) CH3CONH2 
c) (x) CH3NH2 
d) ( ) H2CNOH
3 Os compostos orgânicos nitrogenados provenientes da substituição da 
hidroxila dos ácidos carboxílicos por NH2 são chamados de:
Assinale a alternativa CORRETA:
a) ( ) Aminas. 
b) (x) Amidas. 
c) ( ) Nitrilas. 
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d) ( ) Ésteres. 
e) ( ) Sais de amônio.
4 O composto representado a seguir é:
CH3CNHCH3
CH3
CH3
a) ( ) Amina primária.
b) (x) Amina secundária. 
c) ( ) Amina terciária.
d) ( ) Um sal de amônio quaternário.
5 Quais as funções orgânicas presentes nos compostos a seguir?
 NH2 OH
a) OHCCOCHCHCH2COOH b) 
 OH
c) CICH2CH2OCH2CH2CHCHO
 NH2
R.: a) álcool, cetona, amina e ácido carboxílico.
b) fenol, éster, ácido carboxílico.
c) éter, amina, aldeído.
6 Quais os grupos funcionais presentes na tolicaína representada a seguir?
NHCOCH2N(CH2CH3)2
COOCH3
CH3
R.: Éster, amida e amina.
CH2COOCH2CH2COOH
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7 Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Adeído ( ) 3-nitroanilina
II- Cetona ( ) Ácido butanoico
III- Ácido carboxílico ( ) Propenal
IV- Éster ( ) Benzofenona
V- Amina ( ) Benzoato de etila
VI – Amida ( ) Benzamida
VII- Fenol ( ) 3-metil-hidroxibenzeno
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
a) (x) V – III – I – II – IV – VI – VII.
b) ( ) VII – VI – V – IV – III – II – I.
c) ( )VII – VI – IV – II – I – III – V.
d) ( ) III – II – I – IV – V – VI – VII.
8 Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Aldeído ( ) CH3CONH2
II- Cetona ( ) CH3CH2COOH
III- Ácido carboxílico ( ) C6H5COOCH3
IV- Éster ( ) C6H5NH2
V- Amina ( ) CH3CH2CH2CHO
VI- Amida ( ) CH3CH2COCH3
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
a) ( ) I – II – III – IV – V – VI.
b) ( ) VI – V – IV – III – II – I.
c) (x) VI – III – IV – V – I – II.
d) ( ) VI – II – IV – V – I – III.
TÓPICO 3
1 Monte as fórmulas estruturais para os alcoóis a seguir: 
R.: a) 3-metil-2-propanol
H3C – CH – CH2
CH3
OH
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b) 2-metil-1-butanol
OH – CH2 – CH – CH2 – CH3
CH3
c) 3,3-dietil-2-hexanol
H3C – CH – C – CH2 – CH2 – CH3
OH C2H5
C2H5
d) 4-etil-ciclopentanol
OH
C2H5
2 Classifique os alcoóis a seguir em: primários, secundários ou terciários:
R.: a) Primário. b) Secundário. c) Terciário.
CH3CH2CH2CH2OH
OH
a) b) c) CH3CH2CCH3
CH3
OH
3 O mentol é o composto responsável pelo aroma de menta. Ele é usado em 
balas, gomas de mascar e medicamentos. 
a) O mentol é um álcool primário, secundário ou terciário?
H3C
OH
CHCH3
CH3mentol
R.: Secundário.
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b) Escreva a fórmula molecular desse composto.
R.: C10H20O.
c) Pode ser classificado como um álcool aromático? Justifique.
R.: Não, pois não há anel aromático na estrutura.
4 Qual dos compostos espera-se que seja mais solúvel em água: butano ou 
butanol? 
R.: O butanol, pois o mesmo é um álcool, assim, a hidroxila presente realiza 
ponte de hidrogênio com a água.